某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄，较多的CuSO₄和少量Na₂SO₄。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

(1)加入的试剂①为______（填化学式），加入试剂①的目的是______。
(2)操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为______。洗涤固体B的操作是________。
(3)固体E的成分为_____，加入的试剂④为_____，发生的化学方程式为_________。
(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO₄•7H₂O晶体的操作为______、______、______、洗涤、干燥。

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为

A．NaHCO3、Al（OH）3

B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3

D．Na2CO3、CuSO4

下列叙述正确的是

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B．容量瓶、量筒上都标有使用温度,都无“0”刻度,用量筒量取完液体后需洗涤残留在内壁上的液体并与刚量完的液体合并

C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理

D．用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即倒掉重配

下列有关实验装置进行的相关实验，能达到实验目的的是

A．图1为蒸馏时的接收装置	B．利用图2装置向容量瓶中引入蒸馏水
C．利用图3装置可以分离醋酸和水	D．利用图4装置进行固体药品的溶解

下列实验内容与得出的结论正确的是

选项	实验内容	结论
A	某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝	该物质一定是碱
B	向盛有碘水的试管中加苯,振荡、静置,下层溶液显紫红色	苯萃取了碘水中的碘
C	向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体,且该气体能使澄清石灰水变浑浊	该溶液中一定含有CO32-
D	向某溶液中滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有SO42-

 

A．A

B．B

C．C

D．D

除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是

A．CO2(HCl)—氢氧化钠溶液，洗气	B．KNO3(NaCl)—溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
C．水(NaCl)—蒸馏	D．Cu(Fe)—溶于足量盐酸，过滤

下列实验方案设计中，不可行的是（    ）

A．加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B．用蒸馏的方法制取纯净水

C．只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末

D．将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，可除去其中的氢气

《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是

A．溶解

B．萃取

C．蒸馏

D．过滤

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约______mol·L^-1(小数点后保留一位)。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺)=______mol·L^-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为_______g。下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为_______________________。

(4)配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有和影响（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）

A．用托盘天平称量 NaClO固体时，砝码生锈__________________。

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水____________________。

C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 ___________________。

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处___________。