某溶液中可能含有Cl^－、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺。取该溶液200mL，加入过量氢氧化钠溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g沉淀，且不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（  ）

A．存在3种离子

B．Cl－一定存在，且c(Cl－)=0.2mol/L

C．SO42-、NH4+、CO32-一定存在，Cl－不存在

D．可能存在CO32-

用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）.

（2）容量瓶上需标有以下6项中的______（填序号）
①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤刻度线  ⑥酸式或碱式
（3）容量瓶不能______（填序号）.

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

（4）在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有______（填代号）.
①未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线.

实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因。
（分析与猜想）根据过氧化钠与水反应的原理：，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会褪色，而实验中发现酚酞变红后又褪色。
（1）由此提出如下的猜想：
A.氧气有漂白性B  B.氢氧化钠有漂白性  C.______
（2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质，的化学式是______。
（3）可用右图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在①处装入的物质是______（填选项，下同），②处装入的物质是______。
A.酚酞试剂 B.过氧化钠与水反应后的溶液
C.二氧化锰

A．氢氧化钠固体配制的溶液

（4）气体③是______，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出来，原因是______。