实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的铝铁合金与100mL很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示．试回答下列问题：

(1)结合OH^－的能力最弱的是________(填离子符号)
(2)B与A的差值为________mol．
(3)原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为______．
(4)B点对应的沉淀量为________mol，C点对应的溶液体积为________mL．
(5)硝酸溶液的物质的量浓度为_________mol·L^－1
(6)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式_____________________。

已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质， C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，．

(1)H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________,化学方程式为________。
(2)A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________,由此反应可知A有作为_________的用途。
(3)步骤①的离子方程式_________________________,步骤②后的离子方程式___________________请写出检验W溶液中主要阳离子所需要的试剂：_____。
(4)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_____________________

甲、乙两只烧杯中各盛有100 Ml 2.5 mol·L^－1的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V(甲)：V(乙)=5：6，则加入铝粉的质量为

A．10.8g

B．3.6g

C．5.4g

D．2.7g

完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是
A. 分离植物油和氯化钠溶液
B. 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体
C. 分离CCl₄中的Br₂
D. 除去CO₂气体中的HCl气体

某100 mL溶液可能含有Na^＋、NH₄⁺、Fe^3＋、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：

下列说法不正确的是(　　)

A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋

B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋

C．原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1

D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1 mol·L－1

化学与社会、生活、环境联系紧密，下列说法正确的是

A．信息技术的关键材料及光导纤维的主要成分是Si

B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关

C．酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物

D．硅酸盐工业中水泥和玻璃的主要原料均含石灰石

①Cu丝②Cl₂ ③Al₂(SO₄)₃溶液④蔗糖⑤浓硝酸⑥Ca(OH)₂⑦NH₄Cl⑧CO₂ ⑨氨水
请用以上相应的数字编号和化学用语回答问题:
(1)属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________.
(2)实验室制取氨气的化学反应方程式_______________________.
(3)工业制漂白粉的化学反应方程式__________________________.
(4)实验室制Al(OH)₃的离子方程式______________________________________________________
(5)①和⑤的化学方程式并用双线桥标出电子转移__________.

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置.

(1)实验室用装置A制备SO₂某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是__________.
(2)实验室用装置E制备Cl₂,其反应的化学方程式为__________;若有8mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为__________.
(3)该装置中氢氧化钠溶液的作用是__________
(4)通气后B、D两个试管中的现象分别为B：________D：________.停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B：______________D：___________.
(5)另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO₂和Cl₂按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现品红的颜色_________.请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)__________.