某无色工业废水中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-中的几种离子。
a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液无沉淀产生。
b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。

根据上述实验和图中数据：   
（1）该废水中一定不含有的离子有________(填离子符号)；  
（2）A点沉淀的化学式___________________；
（3）写出A→B 过程中发生反应的离子方程式：____________________________；   
（4）该废水中，c(Al³⁺)=________；

从盐水中获得固体食盐不可能用到的仪器是

A．蒸发皿

B．玻璃棒

C．烧瓶

D．酒精灯

某同学为了检验一瓶补铁药(成分为FeSO₄)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe^2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液．据此回答下列相关问题：
（1）将药品研细的目的是______________________
（2）过滤所用到的玻璃仪器除烧杯外还有________________________
（3）若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是________．
（4）已知高锰酸钾在酸性溶液中的还原产物为Mn²⁺，写出酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式____

如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。

（1）点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是：棉花团变_____色，_____（填A或B）中的石灰水变浑浊
（2）由上述实验你能得出的结论是：Na₂CO₃的热稳定性_______（填大于或小于） NaHCO₃
（3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______________________________

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6 mol·L^－1盐酸、6 mol·L^－1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
（1）按如图所示的装置连接完仪器，在加药品之前应该做的操作是______________
（2）装置A中液体试剂选用_____________________________，
（3）装置B的作用是___________________________________，装置C的作用是____________________________________，装置E中碱石灰的作用是____________________________________________，
（4）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________
（5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为________。