铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H₂SO₄放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe³⁺存在。为了中和过量H₂SO₄，并使Fe²⁺完全转化为Fe(OH)₂沉淀，共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求：
①混合物中铁和氧化铁各多少克?
②稀H₂SO₄的物质的量浓度为多少?

铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：
(1)沉淀B的成分是____________(填化学式，下同)；
(2)沉淀C的成分是__________；
(3)沉淀F转化为物质M的化学方程式为_____________________；
(4)溶液D中通入过量CO₂生成沉淀F的离子方程式为_____________________________。

将钠投入下列溶液中,既有气体产生,又有沉淀生成的是

A．NaCl溶液

B．FeCl3溶液

C．盐酸

D．Na2CO3溶液

下列化学实验基本操作中，正确的是

A．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌

B．用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．用托盘天平称量物质时，称量物质放在右盘，砝码放在左盘

下列物质中不属于铁合金的是

A．不锈钢

B．生铁

C．碳素钢

D．氧化铁

(1)用FeSO₄·7H₂O配制FeSO₄溶液时，需加入稀H₂SO₄和________。
(2)在过量FeSO₄溶液中滴入稀硫酸，再滴入几滴H₂O₂溶液，溶液立即变黄。上述反应的离子方程式为______________________________________。
(3)为检验上述反应中的氧化产物，甲同学取少许上述反应后的溶液，加入_____________，出现血红色溶液，证明氧化产物为Fe³⁺；乙同学取少许上述反应后的溶液，加入_________溶液，溶液变蓝，证明氧化产物为Fe³⁺，该反应的离子方程式为_________。
(4)为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe²⁺，可向其中滴加_________溶液。

无水三氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。下图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水三氯化铁的实验装置。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答：

(1)A仪器的名称是_____________________；
(2)B中反应的离子方程式为______________________；其中浓盐酸表现出________性；若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制取Cl₂，制得的Cl₂体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是______________。
(3)气体通过装置C的目的是________________。
(4)D中的反应开始前，需进行的操作是___________，应采取的方法是__________________。
(5)D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(6)装置(Ⅰ)的主要缺点是_______________________________________________。
(7)装置(Ⅱ)中F中发生反应的化学方程式为___________________________。如果选用(Ⅱ)装置来完成实验，则必须采取的改进措施是__________________________。