某研究小组为探究不溶性固体X的组成和性质，进行了如下实验。已知X是一种仅含有四种元素的具有固定成的盐类物质，H由碘元素和另外一种元素组成，图中所有气体体积均在标准状况下测定。

请回答下列问题：
（1）写出X的化学式__________；
（2）写出C的原子结构示意图___________；组成E元素的某种核素常用于考古断代，该原子核内中子数为8，写出该校素的原子符号___________。
（3）C在装有B的集气瓶中燃烧，其实验现象为___________；并写出相应的化学方程式___________。
（4）已知H能与含NaClO的碱性溶液反应生成NaIO₃和蓝色絮状沉淀，试写出该反应的离子方程式____________________________。

工业上常用硫铁矿(FeS₂)焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)，流程如下：

（1）试剂X可能为______________。

A．双氧水

B．酸性高锰酸钾

C．浓硫酸

D．SO2

（2）从还原后溶液中得到产品，应进行的操作是___________、____________、过滤、洗涤、干燥。
（3）七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。
步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成500 mL溶液；
步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，逐渐滴加0.0500 mol/L的酸性KMnO₄溶液，至恰好完全反应，记录消耗的酸性KMnO₄溶液的体积(假定药品中其他成分不与酸性KMnO₄反应)；
步骤c：重复步骤b2～3次，平均消耗酸性KMnO₄溶液20.00mL。
已知：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺＝5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，则该补血剂中亚铁离子的含量为_____mg/片。

某澄清溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种（忽略水电离出的H⁺、OH^-），且各离子浓度相同。为确定溶液中的离子组成进行如下实验：
①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成。
②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深。
③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，并有刺激性气味的气体产生。
根据上述实验现象，下列说法正确的是

A．原混合溶液中肯定含有Fe3+

B．原混合溶液中肯定含有I-、SO42-

C．另取原溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则该溶液中一定存在的离子有六种

D．另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl-

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘的工业生产过程如下,下列说法错误的是

A．过程①的分离方法是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯

B．加入NaOH溶液的目的是使可溶性有机质形成沉淀

C．在氧化过程中可以选用氯水作为氧化剂

D．过程②在工业上常采用萃取分液的方法得到碘单质

下列仪器名称不正确的的是

A．蒸发皿	B．圆底烧瓶
C．容量瓶	D．量筒

下列除杂试剂选择正确的是

选项	待提纯物质	杂质	除杂试剂
A	Cl2	HCl	NaOH溶液
B	CO2	CO	O2
C	FeCl3溶液	FeCl2	Cl2
D	Na2CO3	NaHCO3	盐酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不当的是

A．金属钠常保存在煤油中

B．氢氟酸需密封保存在塑料瓶中

C．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处

D．硅酸钠的水溶液可保存在带玻璃塞的试剂瓶中

下列对实验过程的评价正确的是

选项	操作	现象	结论
A	某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液	溶液变红	该溶液一定为碱溶液
B	将某气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	该气体一定是SO2
C	某无色溶液中滴加足量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸变蓝	该溶液中有NH4+
D	灼烧某白色粉末	火焰呈黄色	则证明该粉末中肯定有Na+，无K+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列关于实验装置或操作的说法中，正确的是

A．实验①中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

B．实验②可用于吸收收HCl，并防止倒吸

C．实验③试管中会生成血红色溶液

D．用图④操作制备少量氧气，可做到随关随停

下列有关工业生产的说法错误的是

A．高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石

B．工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气

C．通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质

D．工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅

硫酸在生产生活中有广泛的用途，试回答下列回题：
（1）用浓硫酸在竹简表面“刻字”是利用浓硫酸的________性。
（2）工业上制取硫酸铜常采用铜与稀硫酸混合，通入空气并进行加热，请写出该反应的化学方程式_____________________；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是__________________________________。
（3）一定量的锌与含 a mol H₂SO₄的浓溶液充分反应后，锌完全溶解，同时收集到SO₂与H₂的混合气体bL（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H⁺）为 c mol/L，则混合物中SO₂物质的量为______mol。

按要求回答下列问题：
（1）现有以下物质：①KNO₃溶液②液氨③熔融氯化钠④盐酸⑤BaSO₄⑥蔗糖⑦铜。请用相应序号填空：能导电的是_____________；属于电解质的是_______________。
（2）选择适当的分离方法填空（填字母）。
a．萃取分液   b．升华   c．结晶   d．分液   e．蒸馏   f．过滤
①从自来水中获得少量纯净的水_________。
②从含有少量氯化钠的硝酸钾粉末中提纯硝酸钾________。
③用苯提取溴水中的溴单质________。
④从氯化钠和碘单质的混合物中提取碘单质________。
（3）用氧化物的形式表示正长石KAlSi₃O₈的组成__________。

某同学欲配制450 mL 0.5 mol /L的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：
（1）准确称取氢氧化钠的质量_______
（2）在配制过程中，不会用到的实验仪器是________(填字母)。
A．500mL容量瓶B．托盘天平C．圆底烧瓶D．烧杯E．玻璃棒F．锥形瓶，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是________
（3）配制氢氧化钠溶液时，下列操作可能会使所配溶液物质的量浓度偏低的是________
A.所用NaOH固体已潮解     B．容量瓶底有少量蒸馏水 
C．转移溶液过程中有少量液体溅出 D．定容时俯视读数
E．定容摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线

已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化成硫酸钠。某兴趣小组为检验亚硫酸钠固体是否变质及探究二氧化硫的性质，设计了如下实验:

I．检验Na₂SO₃是否变质
（1）往圆底烧瓶A中加入待测液1.0 mol/LNa₂SO₃溶液50mL溶液a为_______，溶液b为_______。
（2）向装置A中滴加足量溶液a，Na₂SO₃反应完全后，微热装置A使SO₂完全逸出。实验前后测得C装置增重2.4g，则Na₂SO₃溶液物质的量浓度为_______mol/L，并判断Na₂SO₃固体是否变质______（填是或否）。

II．利用以上装置制备适量SO₂，设计实验比较H₂SO₃、 H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱，并探究SO₂的化学性质。
（1）试剂X是___________；试剂Y是___________；试剂Z是___________。
（2）关闭止水夹b，打开止水夹a，向装置中通入SO₂，当观察到_________，即证明H₂CO₃酸性比H₂SiO₃强。
（3）关闭止水夹a，打开止水夹b，继续通入SO₂，溴水褪色，说明SO₂具有_______；写出相应的离子方程式______________________。