某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe²⁺、Fe³⁺、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。

回答下列问题；
(1)A的化学式为_________，D的化学式为_______。
(2)在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：___________、__________。
(3)得到FeSO₄•7H₂O晶体的操作Ⅲ为：加热浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。

盛放金属钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是

A．A

B．B

C．C

D．D

在碘水中加入适量CCl₄振荡，静置后可观察到的现象为

A．不分层，溶液呈紫色	B．不分层，溶液呈棕色
C．分层，上层为紫色	D．分层，下层为紫色

为了除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

下列说法不正确的是

A．第②步过滤出的滤渣是泥沙

B．在第④步中不能用KOH替代NaOH

C．第⑤步加入Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+和Ca2+

D．第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是：NaOH、Na2CO3、BaCl2

镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是

A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低

B．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中

C．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中

D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大

明矾[ KAl(SO₄)₂·12H₂O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：
(1)原料溶解过程中反应的离子方程式是_________________________。
(2)Al(OH)₃ 与稀硫酸反应的离子方程式是__________________________。
(3)溶液A中通入过量CO₂，反应的离子方程式是_________________。
(4)为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入___________，溶液立即变红，证明固体B中含有铁。

向Fe和Fe₂O₃组成的6.56 g混合物中加入100 mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成896mLH₂(标准状况下)，若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色。求：
(1)原混合物中Fe₂O₃的质量分别为______，Fe的质量为________。
(2)原盐酸的物质的量浓度____________。

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。
回答下列问题：

(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为__________________。
(2)装置B的作用是______________________________________。
(3)装置C的作用是____________________________________________。
(4)装置D中发生反应的化学方程式是_____________、_______________。
(5)装置E中碱石灰的作用是______________________________________。
(6)若开始时称得样品的质量为4.52 g，反应结束后称得固体的质量为6.36g，则Na₂O₂试样的纯度为____________。

某学习小组需配制含有NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-的植物培养液500 mL，且要求该培养液中c(Cl^-)=c(K^＋)= c(SO₄^2-)="0.4" mol/L，则NH₄⁺的物质的量浓度为_________mol/L；若用KCl和(NH₄)₂SO₄两种物质配制该培养液，则需称取m(KCl)=_____ g，m[(NH₄)₂SO₄]=_____ g。