湖南省岳阳县第一中学、汨罗市一中2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题

适用年级:高一
试卷号:283400

试卷类型:期末
试卷考试时间:2019/1/30

1.工业流程(共1题)

1.
铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物,而杂质SiO2是酸性氧化物,Fe2O3是碱性氧化物,下图为工业上用酸溶法提取铝土矿中的铝。

讨论回答下列问题:
(1)①中加盐酸后的沉淀主要是___________(化学式),为了加快铝土矿在盐酸中的溶解,可采取的措施有___________________________(一种即可)。
(2)写出②、③中可能发生反应的离子方程式。
②_______________________、________________、_______________________、________________。
③_____________________、________________。
(3)步骤②中不用氨水沉淀Fe3的原因:_____________。

2.单选题(共1题)

2.
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(  )
选项
操作、现象
解释
A
向KI­淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝
Fe3能与淀粉发生显色反应
B
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体
C
向稀硝酸中加入少量铁粉,有气泡产生
说明Fe置换出硝酸中的氢,生成了氢气
D
新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间,白色物质变成了红褐色
说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3
 
A.AB.BC.CD.D

3.填空题(共1题)

3.
向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

(1)A-B段的离子反应方程式为__________________________。
(2)原NaOH溶液的浓度为__________mol/L。
(3)通入CO2在标准状况下的体积为_______mL。
(4)所得溶液的溶质成分是_______________,其物质的量之比为_________。

4.实验题(共1题)

4.
某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

(1)A中的化学方程式为_______________________________________。
(2)通入足量SO2时C中观察到的现象为________________________________。
(3)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子_________________________________。
②请设计实验方案检验有Fe2+生成__________________________________。
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42-。该做法_______(填“合理”或“不合理”),理由是___________。
(4)D装置中倒置漏斗的作用是__________。
(5)为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3的试剂有________。
a.浓硫酸 b.酸性KMnO4溶液    c.碘水 d.NaCl溶液
试卷分析
  • 【1】题量占比

    工业流程:(1道)

    单选题:(1道)

    填空题:(1道)

    实验题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:2

    5星难题:0

    6星难题:2

    7星难题:0

    8星难题:0

    9星难题:0