现有三组溶液：①汽油和氯化钠混合溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上混合液中各组分的正确方法依次是（ ）

A．分液、萃取、蒸馏	B．萃取、蒸发、分液
C．分液、蒸馏、萃取	D．蒸馏、萃取、分液

实验室需要450mL0.1mol·L⁻¹NaOH溶液和500mL0.5mol·L⁻¹H₂SO₄溶液。如图所示，在配制这两种溶液时肯定不需要的仪器是

A．①②

B．①③

C．只有③

D．①②③④

合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大  ②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低  ③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金  ④合金比纯金属的导电性更强  ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

A．①②③⑤

B．②③④

C．①②④

D．①④⑤

下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）

A．分液

B．过滤

C．萃取

D．蒸馏   E、结晶   F、加热分解

（1）除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的 CaCO₃____________；
（2）从碘水中提取碘__________；
（3）用自来水制取蒸馏水_____________；
（4）分离植物油和水__________；
（5）除去KNO₃中所含的少量 NaCl__________；
（6）除去 KCl 中少量 KClO₃_________。

某同学在实验室中称取20 g NaOH固体，配制500 mL 1 mol·L^－1的氢氧化钠溶液。
（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有__________、_____________、_______________。
（2）下列有关实验操作，正确的是__________。

A．称量氢氧化钠固体时，应该放在称量纸上称量

B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中

C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线

D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

（3）玻璃棒在该实验中的作用有①___________，②_________。
（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：
①转移时，有少量的溶液洒落出容量瓶_______________________。
②定容时，容量瓶中事先有洁净的蒸馏水，所配溶液的浓度____________________。