活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Zn(OH)2	Fe(OH)2
pH	3.2	6.7	8.0	9.7

 
（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn^2＋、SO₄^2－，另含有Fe^2＋、Cu^2＋等杂质。先加入___________（填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO₄，Fe^2＋转化为Fe(OH)₃，同时KMnO₄转化为MnO_2,，经检测溶液中Fe^2＋的浓度为0.009mol·L^－1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO₄。
（3）杂质Cu^2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。
（4）“沉淀”后所得“滤渣”的成分为ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O，其在450～500℃下进行“煅烧”，“煅烧”反应的化学方程式为____________________________。

化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（  ）

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化

D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应

欲除去NaNO₃中少量Na₂SO₄、Ca(NO₃)₂杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是

A．Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3	B．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3
C．BaCl2、Na2CO3、HCl	D．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3

为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体

C．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热固体至质量不再减少

D．NaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量的BaCl2溶液

从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是

A．

B．

C．

D．

实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是

A．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸

B．使用容量瓶前应先检查它是否漏水

C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中

D．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上

工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。为节约原料和防止污染，宜采取的方法是

A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2	B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C．Cu→CuO→Cu(NO3)2	D．Cu→CuSO4→Cu(NO3)2

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（   ）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO42－
B	向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe2+
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含有CO32－
D	向某溶液加NaOH并微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的无色气体	该溶液中一定含有NH4+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

在无色溶液中大量共存的一组离子是（   ）

A．Cu2+、SO42-、OH-、K+	B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+
C．K+、CO32-、Cl-、H+	D．H+、Na+、Cl-、SO42-

等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是（   ）

A．第一块钠失去电子多	B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的生成物质量最大	D．两块钠的生成物质量一样大

A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺和NO₃^－、SO₄^2﹣、Cl^－、CO₃^2－（离子在物质中不能重复出现）。
① 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
② 若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A _____________    D ______________；
（2）写出盐酸与B反应的离子方程式：______________________________________；
（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，混合后溶液中存在的离子为_______；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式_______；
（4）A溶液中阴离子的检验方法：________________________________。

某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO₂能与NaOH溶液反应)：

（1）设计装置A的目的是_____________________________________，为达此目的应进行的操作______________________________________________________。
（2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是____________________________________________________________；B中反应的离子方程式是_____________________________________________________。
（3）将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，该实验的目的是____________。
（4）D装置的作用是_______________________________________________________。