1.工业流程- (共1题)
1.
某工业粗盐水中含有Ca2+、NH4+等杂质,可用下列方法去除(部分产物、步骤略去):
(1)过程I中,除去粗盐水中Ca2+需加入的试剂a是______。
(2)盐泥的成分是_______。
(3)实验室由MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2的化学方程式是_______。
(4)若1 mol MnO2完全反应,在标准状况下生成Cl2的体积是_______L。
(5)过程II中,在碱性条件下Cl2将NH4+氧化为N2而除去,其离子方程式是_______。
(1)过程I中,除去粗盐水中Ca2+需加入的试剂a是______。
(2)盐泥的成分是_______。
(3)实验室由MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2的化学方程式是_______。
(4)若1 mol MnO2完全反应,在标准状况下生成Cl2的体积是_______L。
(5)过程II中,在碱性条件下Cl2将NH4+氧化为N2而除去,其离子方程式是_______。
2.单选题- (共5题)
3.
下列行为不符合安全要求的是
A.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用湿毛巾盖灭 |
B.做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中 |
C.大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往低处去 |
D.配制稀硫酸时,将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌 |
3.实验题- (共1题)
7.
实验小组研究二价铁的还原性,设计如下实验。
(1)实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得,离子方程式是____。
(2)实验I中沉淀变为红褐色的化学方程式是________。
(3)关于实验II中白色沉淀的组成,小组同学展开研究。
① 已知Fe(HCO3)2在水中不存在。对沉淀组成作出如下假设,请补充完整。
假设a:依据NaHCO3溶液显_______性,推测白色沉淀可能为Fe(OH)2;
假设b:白色沉淀可能为_______。
② 研究白色沉淀组成的实验如下:
i.取少量白色沉淀,充分洗涤,向其中加入稀硫酸,沉淀完全溶解,产生无色气泡;
ii.向所得溶液中滴入KSCN试剂,溶液几乎不变红;
iii.向ii溶液中再滴入少量H2O2,溶液立即变为红色。
由此说明,白色沉淀中一定含有_________离子。
③ 研究过程中发现白色沉淀在空气中久置,最终变为红褐色。则该沉淀比实验I中所得的Fe(OH)2______(填“难”或“易”)于被空气氧化。
(4)对比实验I,研究酸碱性对二价铁还原性的影响,设计实验III:
(5)据以上实验,为避免二价铁被空气氧化,可采取的措施是______。
序号 | 实验方案 | 现象 |
Ⅰ | ![]() | 现象a:生成白色沉淀,3 min后沉淀基本变为红褐色 |
Ⅱ | ![]() | 现象b:生成白色沉淀,3 min后沉淀颜色几乎不变 |
(1)实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得,离子方程式是____。
(2)实验I中沉淀变为红褐色的化学方程式是________。
(3)关于实验II中白色沉淀的组成,小组同学展开研究。
① 已知Fe(HCO3)2在水中不存在。对沉淀组成作出如下假设,请补充完整。
假设a:依据NaHCO3溶液显_______性,推测白色沉淀可能为Fe(OH)2;
假设b:白色沉淀可能为_______。
② 研究白色沉淀组成的实验如下:
i.取少量白色沉淀,充分洗涤,向其中加入稀硫酸,沉淀完全溶解,产生无色气泡;
ii.向所得溶液中滴入KSCN试剂,溶液几乎不变红;
iii.向ii溶液中再滴入少量H2O2,溶液立即变为红色。
由此说明,白色沉淀中一定含有_________离子。
③ 研究过程中发现白色沉淀在空气中久置,最终变为红褐色。则该沉淀比实验I中所得的Fe(OH)2______(填“难”或“易”)于被空气氧化。
(4)对比实验I,研究酸碱性对二价铁还原性的影响,设计实验III:
(5)据以上实验,为避免二价铁被空气氧化,可采取的措施是______。
试卷分析
-
【1】题量占比
工业流程:(1道)
单选题:(5道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:1
7星难题:0
8星难题:1
9星难题:5