将1.95g由Na₂SO₄和Na₂CO₃组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl₂溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：
（1）原混合物中Na₂CO₃的质量分数_______________。
（2）BaCl₂溶液的物质的量浓度_______________。

下列图示的实验或操作正确的是

A．转移溶液	B．将海带灼烧成灰
C．金属钠的保存	D．用酿制的米酒获取酒精

将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中，待燃烧完毕恢复到室温后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到

A．水进入左瓶	B．水进入右瓶
C．水同时进入两瓶	D．水不进入任何一瓶

下列除杂质的操作中正确的是

A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤

B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液

C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体

D．FeCl3溶液中混有FeCl2：加入适量KMnO4将FeCl2氧化成FeCl3

下列实验方法正确的是

A．用酒精从NaCl与Br2的混合溶液中提取Br2

B．用NaOH溶液鉴别AlCl3溶液、Mg(NO3)2溶液和K2SO4溶液

C．用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中的SO42-

D．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子

今有Ba(NO₃)₂、AgNO₃、Fe(NO₃)₃的混合液。欲将Ba²⁺、Ag⁺、Fe³⁺分离，分别得到三种元素的不溶物，按下图所示实验：

⑴加入的试剂分别是：X________，Y_________，Z_________。
⑵生成的沉淀A是__________，B是___________，C是___________。
⑶第②步和第③步的离子方程式分别是________________________________________________。

如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。

（1）已知该实验反应的反应方程式为：Fe+H₂OFe₃O₄+H₂（请配平）____。
（2）仪器a的名称是________。
（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃___(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___(填“甲”“乙”或“丙”)装置。
②称取5.6 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.448 L，则铁粉的转化率为___。（）
（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：

步骤	现象	解释(用离子方程式表示)	结论
Ⅰ.取样，滴加KSCN溶液	溶液不变红色	①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ②____________	Ⅲ.反应后的溶液中阳离子为_______
Ⅱ.取样，滴加NaOH溶液	刚开始无明显现象，一段时间后先出现____色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为______色	①____________ ②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓ ③4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

 

欲用密度为1.18g/cm³(质量分数36.5%)的浓盐酸配制250mL1mol/L盐酸，回答下列各问：
⑴所需浓盐酸体积约为__________mL(填整数)。
⑵所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管还缺少的玻璃仪器是________。
⑶若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值________(填“偏高”或“偏低”)。
⑷若定容后再摇匀静置，发现凹液面低于刻度线。此时应该(填标号)_________。

A．直接转移到试剂瓶中

B．加水重新定容后贮存于容量瓶中

C．重新定容后再转移到试剂瓶中