1.综合题- (共1题)
1.
本题包括4小题,请按要求回答下列问题:
(1)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸,写出该反应的离子方程式________。
(2)向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖变黑,体积膨胀,变成海绵状的炭。蔗糖变黑,说明浓硫酸具有_____性,后产生有刺激性气味的气体,说明浓硫酸具有_____性。
(3)NO2是_______色的有毒气体,它与水反应的化学方程式为________________,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。
(4)用10 mol·L—1 H2SO4配制 480mL 1mol·L—1 H2SO4,有如下几个操作:
①计算并用量筒量取 x mL10 mol·L—1 H2SO4,稀释;
②将稀释后的溶液转入规格为 y 的容量瓶中;
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2–3次,并转入容量瓶;
④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线;⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。
Ⅰ.请填写上述步骤中 x、y分别是:x_____________;y________________。
Ⅱ.若没有进行操作③,则所配溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”,下同);操作④中定容时俯视刻度线,则所配溶液的浓度_________________。
(1)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸,写出该反应的离子方程式________。
(2)向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖变黑,体积膨胀,变成海绵状的炭。蔗糖变黑,说明浓硫酸具有_____性,后产生有刺激性气味的气体,说明浓硫酸具有_____性。
(3)NO2是_______色的有毒气体,它与水反应的化学方程式为________________,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。
(4)用10 mol·L—1 H2SO4配制 480mL 1mol·L—1 H2SO4,有如下几个操作:
①计算并用量筒量取 x mL10 mol·L—1 H2SO4,稀释;
②将稀释后的溶液转入规格为 y 的容量瓶中;
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2–3次,并转入容量瓶;
④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线;⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。
Ⅰ.请填写上述步骤中 x、y分别是:x_____________;y________________。
Ⅱ.若没有进行操作③,则所配溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”,下同);操作④中定容时俯视刻度线,则所配溶液的浓度_________________。
2.单选题- (共7题)
2.
下列实验装置及操作均正确的是


A.图I中A盛放碳酸氢钠,B盛放碳酸钠,可对比二者的热稳定性 |
B.图II可用于从NaCl溶液中提取NaCl晶体 |
C.图III为实验室制备氨气的实验药品与发生装置 |
D.图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置 |
3.
如图所示装置进行下列实验:将①中溶液逐滴加入②中,预测现象与实际相符的是
选项 | ① | ② | 预测现象 | ![]() |
A | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 产生黄绿色气体 | |
B | 稀盐酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 立即产生大量气泡 | |
C | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 无明显现象 | |
D | 稀硝酸 | 铜片 | 产生大量红棕色气体 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
4.
用下图装置进行实验:加热钠至熔化后,停止加热并通入氯气,钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是


A.钠着火燃烧产生苍白色火焰 |
B.反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒 |
C.棉球处发生的化学反应是: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O |
D.可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收 |
6.
下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是
A.用加热分解法分离NaCl和KNO3的固体混合物 |
B.用蒸馏法分离乙醇和水(沸点分别为78℃、100℃)的混合物 |
C.用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合液 |
D.用酒精萃取分液法分离碘单质和水的混合液 |
3.实验题- (共2题)
9.
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

(1)酸溶时,MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________。
(2)滤渣1的化学式为__________________。
(3)写出流程中“氧化”的离子方程式为______________________________________。
(4)调节pH时,使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上,_______________________________________________________;滤渣2中除了过量的MgO外,还含有的物质是____________。
(5)高温煅烧过程中,同时存在以下反应:2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑;MgSO4+C
MgO+SO2↑+CO↑;MgSO4+3C高温MgO+S↑+3CO↑。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。

①D中收集的气体是_________________(填化学式)。
②B中盛放的溶液是__________________(填下列选项的字母编号)。
a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.酸性KMnO4溶液

(1)酸溶时,MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________。
(2)滤渣1的化学式为__________________。
(3)写出流程中“氧化”的离子方程式为______________________________________。
(4)调节pH时,使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上,_______________________________________________________;滤渣2中除了过量的MgO外,还含有的物质是____________。
(5)高温煅烧过程中,同时存在以下反应:2MgSO4+C



①D中收集的气体是_________________(填化学式)。
②B中盛放的溶液是__________________(填下列选项的字母编号)。
a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.酸性KMnO4溶液
10.
氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究:

(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质,下列说法正确的是_____________
(2)仪器a的名称为___________,装置B中饱和食盐水的作用是_______________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为:____________________________________。
(4)装置D中的实验现象为__________________,装置E中的实验现象为________
(5)整套实验装置存在着明显缺陷,你的改进措施是__________________________。
(6)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应,在标准状况下产生Cl2的体积为_____L;其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。

(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质,下列说法正确的是_____________
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2 |
B.Cl-和Cl2都具有很强的氧化性 |
C.新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸 次氯酸 |
D.将新制氯水滴入AgNO3溶液,会出现白色沉淀 |
(3)装置A中发生反应的离子方程式为:____________________________________。
(4)装置D中的实验现象为__________________,装置E中的实验现象为________
(5)整套实验装置存在着明显缺陷,你的改进措施是__________________________。
(6)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应,在标准状况下产生Cl2的体积为_____L;其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(7道)
实验题:(2道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:2
7星难题:0
8星难题:7
9星难题:1