化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是

A．Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料

B．食盐、糖、醋可用作调味剂，不可用作食品防腐剂

C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同

D．植树造林提高城市绿化覆盖率，属于绿色化学

下列说法不正确的是( )

A．二氧化硫可用于漂白纸浆	B．镁可用于制造信号弹和焰火
C．氢氧化铁胶体能用于净水	D．氯气不可用于自来水的消毒

我国古代许多文献中记录的现象都与化学有关，下列有关古代文献的说法，错误的是( )

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，不涉及化学变化

B．“曾青得铁则化为铜”指铜可以采用湿法冶炼

C．“丹砂（HgS）烧之成水银，积之又成丹砂”可知HgS受热会分解

D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

2016年1月1日起修订的《中华人民共和国大气污染防治法》正式施行，这将对我国的大气污染防治产生重要影响。下列有关说法正确的是( )

A．绿色食品就是不含任何化学物质的食品

B．燃煤时添加生石灰以减少SO2的排放

C．PM2.5是指环境空气中直径大于或等于2.5微米的颗粒物

D．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液240mL，应准确称取一定质量的K₂Cr₂O_7。[保留4位有效数字，已知M(K₂Cr₂O₇)=294.0g/mol]。
(1)计算配制240mL 0.01000mol/LK₂Cr₂O₇溶液时需要准确计量K₂Cr₂O₇的质量是______g。
(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有______(用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
(3)配制0.01000mol/L K₂Cr₂O₇溶液的操作步骤为(填写空白)：计算、称量、______、移液、洗涤、______、摇匀。
(4)配制0.01000mol/L K₂Cr₂O₇溶液时，下列操作对配制结果有何影响？
①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒______。
②定容时，仰视刻度线______。
(5)配制0.01000mol/L K₂Cr₂O₇溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作_______。
(6)用0.01000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe²⁺的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mL K₂Cr₂O₇溶液，则溶液中Fe²⁺的物质的量浓度是____。(已知：6Fe²⁺+Cr₂O₇²⁻+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O)

某化学兴趣小组为探索铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。

甲组取a g铜片和一定量的浓硫酸放入试管中加热，直到反应完毕，最后发现试管中还有一定量的H₂SO₄和Cu剩余。
(1)写出装置A中所发生反应的化学方程式：_______________________________。
(2)若用含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与过量铜片共热,能否收集到0.1 mol SO₂：______(填“能”或“不能”)。
(3)当集气瓶B中的气体收集满时,装置C中有可能观察到的现象是_____________。
(4)为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解，你认为原因是_________________。
(5)乙组同学认为：实验装置C有可能造成环境污染，乙组同学设计了最简单方法给予解决：在C试管口塞上一团沾有_________(填化学式)溶液的棉花。
(6)为了证明反应结束后的试管中的确有剩余的稀硫酸，可选择的试剂是_______。

A．铁粉

B．Na2CO3溶液

C．BaCl2溶液

D．NaOH溶液

依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为_____________。
(2)若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图2虚框内画出连接图______。
(3)下列试剂能用于干燥NH₃的是______。
A.浓硫酸 B. 碱石灰 C.无水CaCl₂固体    D.P₂O₅固体
(4)图1中，X的化学式为______，从物质性质上看，X属于______氧化物。将X转化为HNO₃属于______反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。
(5)若要将NH₃→N₂，从原理上看，下列试剂可行的是______。
A.O₂   B.Na C.NH₄Cl    D.NO₂

某实验小组采用刻蚀废液(主要含CuCl₂、FeCl₃、FeCl₂、HCl)制取Cu和Cu₂Cl₂，实验流程如下：

已知：Cu₂Cl₂是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。
(1)“预处理”时，需用Na₂CO₃调节溶液至微酸性而不是碱性，其原因是__________________。
(2)“还原Ⅰ”需在80 ℃条件下进行，适宜的加热方式为____________。
(3)“还原Ⅱ”中，Cu^2＋参与反应的离子方程式为__________________。
(4)“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是____________________________。
(5)“过滤Ⅱ”得到的Cu₂Cl₂需用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70 ℃真空干燥的目的是__________________________。
(6)①设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案：稀硫酸加到滤渣中，搅拌，充分反应至无气体产生为止，过滤并用蒸馏水洗涤2～3次，低温烘干。
②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比，请补充实验方案：____________________，分别按途径a、b制取Cu和Cu₂Cl₂，测得Cu的质量为m₁ g，Cu₂Cl₂的质量为m₂ g，则途径a、b铜元素的回收率比为________(铜元素回收率＝产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%)。