物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：

(1)图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是__________(用化学式表示)。
(2)足量B通入紫色石蕊试液的现象是______________________________________；
FeCl₃溶液(酸性)中通入B的离子方程式为___________________________。
(3)C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为____(填标号)。

A．Na2S

B．S

C．H2SO3

D．Na2SO4

E．H2SO4

(4)从硫元素化合价分析，硫单质具有氧化性和还原性。请举一例说明其具有氧化性(用化学方程式表示)_______________________________。
(5)将A与SO₂混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为__________________________。

用浓硫酸配制250mL0.10mol/L的H₂SO₄溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

A．用量筒量取浓硫酸时仰视读数

B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水

C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心是化学反应或化工生产中尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。下列制备硫酸铜方案中，可行且符合“绿色化学”理念的是

A．加热条件下，用铜粉和稀硫酸反应

B．加热条件下，用铜粉与浓硫酸反应

C．先灼烧铜粉，再将其与稀硫酸反应

D．常温条件下，用铜粉与硫酸亚铁反应

对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是

	操作	现象	结论
A	向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42-
B	向②(盛KI−淀粉溶液)中通入少量的Cl2	溶液变蓝色	Cl2与淀粉发生显色反应
C	向③中溶液先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液	溶液变红色	原溶液中含有Fe2+
D	向④中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸变蓝	原溶液中有NH4＋

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是

A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应

B．在冶金工业上，金属Mg常用于做还原剂和脱氧剂

C．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施

D．常温下浓硝酸与铁发生钝化现象，可用铁制容器装运浓硝酸

我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(一种化学物质)而获得2015年诺贝尔奖。下列关于“化学”的说法正确的是

A．分子是化学变化中的最小微粒

B．现代技术手段可以操纵原子和分子

C．原子在化学变化中可再分

D．化学科学只能认识分子

实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关实验(夹持设备及必要的加热装置已省略)。

(1)整套装置装配完毕后，首先进行的操作是______________________，再添加试剂。
(2)实验室常用MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O制取氯气：
①实验时，通常采用密度为1．19g/cm³、浓度为36．5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度为___________________________。
②标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，转移电子的物质的量为_________ mol。
(3)洗气装置B的作用是除去Cl₂中的HCl气体，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)。若装置C发生堵塞，装置B中将观察到的现象是_____________。
(4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性。为此，实验时装置C中I、II、III处依次放入的物质是___________(填字母)。

	A	B	C	D
I	干燥的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	无水氯化钙	无水氯化钙	浓硫酸
III	湿润的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条

 
(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性比溴单质的______(填“强”“或“弱”)。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡后静置，观察到的现象是___________。
(6)F为尾气吸收装置。实验时，该装置中反应的离子方程式______________。