（1）标准状况下，测得1.32 g 某气体的体积为0.672 L，则此气体的摩尔质量为___________________。
（2）三种正盐的混合溶液中含有c(Na⁺)=0.2 mol·L^–1、c(Mg²⁺)=0.25 mol·L^–1、c(Cl^–)=0.4 mol·L^–1，则c(SO₄^2-)为________mol·L^–1。
（3）0.12 mol FeCl₂加入100 mL K₂Cr₂O₇溶液中，恰好使溶液中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，Cr₂O₇^2–被还原为Cr³⁺。则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为____________ mol·L^–1。
（4）现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 g·mL^–1)来配制浓度为0.6 mol·L^–1的稀氢氧化钠溶液100 mL，则需要这种浓碱的体积是__________ mL。

下列实验操作错误的是

A．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶

B．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液

C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色

D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网

配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，下列操作中正确的是

A．将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量

B．选择仪器时，使用100 mL容量瓶

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容时，俯视确定凹液面与刻度线相切

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项	目的	分离方法	原理
A	分离溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B	分离水和乙醇	分液	水和乙醇的密度不同
C	除去KNO3固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	除去丁醇（沸点117.5℃） 中的乙醚（沸点34.6℃）	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列离子检验的方法正确的是

A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl–

B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42–

C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D．向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32–

下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A．氯气——易燃气体	B．汽油——易燃液体
C．硫酸——腐蚀品	D．高锰酸钾——氧化剂

下列生活实例中，运用了过滤原理的是

A．用笊篱捞饺子

B．用热水沏茶

C．用洗衣粉去除油渍

D．用冷水浸泡中药

下列物质中，不属于合金的是

A．硬铝

B．水银

C．黄铜

D．钢铁