下列除去物质中少量杂质的方法正确的是

A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液，洗气

B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量BaCl2溶液，过滤

C．除去FeCl3溶液中混有的FeCl2：加入过量铁粉，过滤

D．除去NaCl固体中混有的NH4Cl：加热

某无色气体可能含有CO₂、CO、H₂O、H₂中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积减少；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色;③通过白色硫酸铜时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中

A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中一种

B．一定含有H2O、CO，至少含有H2、CO2中一种

C．一定含有CO2、CO，至少含有H2、H2O中一种

D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中一种

下列化学实验操作正确的是

A．点燃酒精灯	B．称量10.05g固体
C．加热液体	D．量取9.5mL的液体

进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

A．金属钠着火时，使用干粉灭火器灭火

B．不慎将水银温度计打碎，应立即撒上硫粉

C．用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口竖直向上

D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

粗盐常含有、、等杂质离子，现用下列操作除去，正确的顺序是
①加NaOH②加Na₂CO₃③加BaCl₂④加稀盐酸⑤过滤

A．①②③④⑤

B．⑤④③②①

C．①②③⑤④

D．③①②⑤④

下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向BaCl2溶液中通入CO2	产生白色沉淀	白色沉淀为BaCO3
B	向 NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液，再加入NaOH溶液	产生白色沉淀	白色沉淀为CaCO3
C	向某溶液加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体	湿润的红色石蕊试纸未变蓝	该溶液中一定不含有
D	向某溶液中先加入HNO3溶液，再加入BaCl2溶液	产生白色沉淀	该溶液中一定含有

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

A．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在

B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C．CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成

D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

氨气是一种重要的工业原料，可以制备如下图所示的一系列物质(部分产物未标出)

(1)线路Ⅰ为硝酸的制备
写出反应①的化学方程式________；反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，工业尾气中的氮氧化物常采用碱液法吸收，若NO与NO₂按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_______。
(2)路线为Ⅱ纯碱的制备
写出反应③的化学方程式________，最终得到的纯碱中可能含有NaCl，检验是否存在NaCl的实验方案是________
(3)路线Ⅲ为尿素的制备
写出合成尿素的化学方程式________
(4)实验室中需要少量氨气，写出制备氨气的化学方程式________

稀硫酸是中学实验中常用的试剂，某实验需用溶液480mL，可用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制。请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，需要量取________mL浓硫酸。
(2)该实验中需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、________
(3)量取浓硫酸后的下一个步骤是稀释，其具体操作为________
(4)若其他操作都正确，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是________(填序号)
a.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
b.定容时俯视容量瓶刻度线
c.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
d.稀释后未冷却至室温直接转移至容量瓶

某化学兴趣小组设计如下实验探究Fe与硫酸的反应并验证其产物的性质

已知：浓H₂SO₄的沸点为338.2℃。
回答下列问题：
(1)实验Ⅰ的试管中发生反应的离子方程式为________。
(2)加热实验Ⅱ中的试管A使温度保持在250℃~300℃，要观察到A中产生大量气体，此时B中的现象为________；通过C中出现的现象证明该气体具有________性；D中发生反应的化学方程式为________；装置E的作用________(用离子方程式解释)；
(3)实验Ⅱ结束后，冷却试管A中的溶液至室温，检验其中既有Fe³⁺又有Fe²⁺，F处始终未检测到可燃性气体。
①产生Fe²⁺的离子方程式为________
②若要检验Fe²⁺，下列试剂可行的是________(填序号)。
a. KSCN溶液 b. 酸性KMnO₄溶液 c. KSCN溶液、氯水