欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mL 1mol·L^－1的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：

(1)称量粗盐样品m g，所用仪器名称为：_____________。
(2)过滤时，玻璃棒的作用是：__________________。
(3)蒸发操作时应将液体放在__________中加热，等加热至________时即停止加热。
(4)在样品的溶液中加入过量的Na₂CO₃溶液，作用是_________，反应的化学方程式是_____________。
(5)在滤液中加入盐酸的作用是_________________，反应的离子程式是___________。
(6)配制100 mL 1 mol·L^－1的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为___，配制时应在___中进行定容。

某学生配置0.1mol．L^-1的NaOH溶液480mL，下列说法正确的是(　　)

A．选用480mL容量瓶

B．把烧碱固体放在纸上称量

C．把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线

D．定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大

粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl₂、MgCl₂以及一些硫酸盐等．精制食盐水的实验操作顺序如下：①加入过量BaCl₂溶液，②加入过量NaOH溶液，③加入过量Na₂CO₃溶液，④过滤，⑤加入适量盐酸．下列说法不正确的是(　　)

A．①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子

B．⑤中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，控制加入的盐酸“适量”

C．因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好

D．③中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+

在生产、生活及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是(　　)

A．炭粉、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开

B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开

C．可以用NaOH溶液检验FeCl3溶液中是否混有FeCl2

D．用湿润的淀粉­KI试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气

用11.9mol/L的浓盐酸配制80mL1.0mol/L稀盐酸，有如下操作步骤：
①用量筒量取_______mL浓盐酸倒入小烧杯中，加适量蒸馏水稀释；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③将容量瓶塞紧，充分摇匀；
④把①中所得溶液小心地转入___________________中；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。
（1）将上述操作步骤的空白处填写完整。
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）__________。
（3）使用玻璃棒在该实验中的作用是_____________________________________。
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）。

A．洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干

B．量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面

C．定容时，仰视刻度线

D．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线线

某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

(1)试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。
(2)该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：
①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)，若溶液未变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)。

A．一定有Fe3O4，可能有Fe	B．只有Fe(OH)3	C．一定有Fe3O4和Fe
D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe  E．只有Fe3O4

(3)该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，原因是：__________(用离子方程式表示)。
(4)该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关反应的化学方程式______，_________。

(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色。由此可知，实验室FeCl₂溶液需现用现配的原因是___________________________________，并且配制时应加入少量________。