硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下：

（1）气体a的主要成分有CO₂、______、______。
（2）若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS＋5O₂  1______ ＋3_______
（3）吸收装置中，H₂O₂氧化SO₂的化学方程式是_________________。
（4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数为______。

下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是

A．Na2CO3溶液遇酚酞变红，说明Na2CO3溶液呈碱性

B．NO遇空气变为红棕色，说明NO具有还原性

C．Cl2使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性

D．新制的Fe(OH)2遇氧气最终变为红褐色，说明Fe(OH)2具有还原性

下列操作能够达到实验目的的是

A．验证一定生成SO2	B. 用排空气法收集NO	C. 制取并检验氨气	D．用水吸收氨气

 
A.A   B.B   C.C   D.D

下列实验能达到目的的是

A．加热除去NaHCO3固体中的Na2CO3

B．用NaOH溶液除去CO2中的SO2气体

C．用双氧水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4

D．用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4

用25mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中SO₄^2-浓度为3mol/L，则此时溶液中CuSO₄的物质的量浓度为

A．0.5mol/L

B．1.6 mol/L

C．1.8 mol/L

D．3mol/L

配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液时，下列做法不正确的是

A．选择容积100 mL的容量瓶

B．在容量瓶中溶解NaCl固体

C．转移NaCl溶液时用玻璃棒引流

D．定容时向容量瓶中滴加蒸馏水至液面与刻度线相切

下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀	该溶液中一定含有Fe3+
B	向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe2+
C	向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42－
D	向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生	该溶液中一定含有CO32－

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

①、③均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。下列说法正确的是

A．①试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO2

B．由③的现象可得出结论：Cu可与稀硫酸反应

C．③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+=== 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

D．③中可能产生SO2

某同学在研究Fe与H₂SO₄的反应时，进行了如下实验。

（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________。
（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是________________________________。
（3）实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，中间试管中品红溶液的红色褪去，最终未检测到可燃性气体。最后装NaOH溶液试管中反应的离子方程式是_________________________________。
（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。
②造成反应多样性的主要因素有________________________。

某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

（装置分析）
（1）装置①中反应的离子方程式是____________________________。
（2）装置②中的试剂是________（填序号）。
a．饱和NaHCO₃溶液 b．饱和Na₂CO₃溶液    c．浓H₂SO₄   
（3）装置③中的试剂是__________。
（进行实验）
步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
（4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_____________。
（5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是______________________。
（实验反思）
（6）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是______。
（7）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，______。

海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。
I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________。
A．BaCl₂→Na₂CO₃→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃→HCl
C．BaCl₂→NaOH→Na₂CO₃→HCl D． Na₂CO₃→NaOH→BaCl₂→HCl
（2）为了检验精盐中是否含有SO₄^2-，正确的方法是____________________________。
II.海藻中提取碘的流程如图所示

（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有______。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿

A．酒精灯

B．三脚架

（2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①________③__________④_________。
（3）步骤②反应的离子方程式为___________________，该过程氧化剂也可以用H₂O₂，将等物质的量的I^-转化为I₂，所需Cl₂和H₂O₂的物质的量之比为__________。
（4）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_________。
A．含碘的有机溶剂呈现紫红色
B．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体
C．操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部

某小组在验证反应“2Fe³⁺ + Cu=2Fe²⁺ + Cu²⁺”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如下。

	实验过程	实验现象
实验1		充分振荡，棕黄色溶液逐渐变浅，最后呈浅绿色，有灰白色固体产生

 
实验1中所得溶液的颜色比预期的浅，针对其原因进行探究。
（1）甲认为：实验后，溶液中c (Cu²⁺)应为0.5 mol/L。“溶液颜色浅”是c (Cu²⁺)低于0.5 mol/L造成的。配制含0.5 mol/L CuCl₂和____________mol/L FeCl₂混合溶液，观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色，明显比实验所得溶液颜色深，说明_________________________。
（2）甲进一步研究认为，“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。
甲查阅资料如下，猜想灰白色固体可能含有CuCl。
资料：CuCl是白色固体，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。
为探究灰白色固体成分，设计实验方案如下：

方案1	用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入过量稀硝酸，如果有白色固体剩余，则证明有CuCl
方案2	用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入浓氨水浸泡，过滤，向滤液中加入稀硫酸

 
a.按方案1进行实验2：
b.加入稀硝酸的目的是___________，反应的离子方程式是____________________________________。
c.乙认为该方案不严谨，理由是：CuCl具有还原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。
d.按方案2进行实验3：
e.加入稀硫酸时，产生的实验现象是____________，说明灰白色固体中含有CuCl。
（3）综合上述实验，说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是_____________________________。