下列行为中符合安全要求的是( )

A．进入矿井时，用火把照明

B．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

D．制取蒸馏水时，蒸馏烧瓶底部垫石棉网加热

用四氯化碳萃取碘水中的碘，必须用到的仪器是( )

A．蒸发皿	B．分液漏斗
C．坩埚	D．冷凝管

下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是( )

选项	实验	现象	结论或解释
A	将Cu片放入FeCl3溶液中	溶液棕黄色变为浅绿色	铁比铜金属性强
B	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落下来	铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且A12O3熔点高于Al
C	向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液	产生白色沉淀	酸雨中一定含有SO42-
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )

A．制取少量纯净的 CO2气体

B．验证镁和盐酸反应放出热量

C．制取并收集干燥纯净的NH3

D．制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色

无色的混合气体甲中可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为( )  

A．NH3、NO2、N2	B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2	D．NO、CO2、N2

以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )

A．将氧化铝溶于水

B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。

C．将氧化铝溶于盐酸，再滴加氢氧化钠溶液。

D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。

配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )

A．定容时仰视刻度线和液面

B．容量瓶中原有少量的蒸馏水

C．移液时，不慎将液体流到瓶外

D．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤

(1)由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：
Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂在溶液中能形成Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2━、和Cl^━五种离子。要除去其中的Mg²⁺，离子方程式为____________，检验其中的SO₄^2━的方法________________；
(2)Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃，除去杂质的方法是_________，反应方程式为________________；
(3)除去CO₂气体中少量HCl，所用试剂是__________，反应的化学方程式为______________，

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

(1)实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_______________________________；
(2)实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学方程式为_______________________。除去Cl₂中混有的HCl，可将气体通过盛有_______________________的洗气瓶。
(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_________________________，D：________________________。
(4)停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________________________，D：__________________________。
(5)另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)______________。