如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L^－1 CH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰；向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体；烧杯②中不加任何物质。
 
(1)含酚酞的0.01 mol·L^－1 CH₃COONa溶液显浅红色的原因为________（请写出相应的离子方程式和必要的文字说明）。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_____。

A．水解反应为放热反应	B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量	D．NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L^－1 CH₃COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na₂CO₃固体、FeSO₄固体，使CH₃COO^－水解平衡移动的方向分别为____、___、____、____(填“左”“右”或“不移动”)。
(4)已知室温时，CH₃COOH电离常数为1.75×10^－5，NH₃·H₂O电离常数为1.75×10^－5。浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：①CH₃COONa、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④(NH₄)₂SO₄，pH由小到大排列的正确顺序为____。

弱电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ___________________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是__________________（填字母序号）。
a 滴加少量浓盐酸  b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体
（2）用 0.1 mol·L-¹ NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-¹ 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_______________（填“I”或“II”）。
②室温时，若 0.1 mol·L-¹ 的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值________。
③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H⁺)最大的是________________。
④上述用 0.1 mol·L-¹ 的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-¹ 的盐酸，下列操作不正确的是________________。

A．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液

B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液

C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量

D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象_______________________________________。

实验室中利用含银废料（主要含有AgNO₃和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：
步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净。
步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na₂CO₃溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al(OH)₃和少量仍未反应的AgCl]。取出铝片，过滤并洗涤沉淀。
步骤3：……
（1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是________________。
（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该过程中发生反应的离子方程式：________________________________。
加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反应后，过滤；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；用冰水洗涤、干燥 ，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）。
（3）已知：Ag^＋＋SCN^－＝AgSCN↓（白色）。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：
①称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_________。
②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH₄Fe(SO₄)₂]溶液作指示剂，再用0.1000 mol·L^－1NH₄SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为________。
③重复②的操作两次，所用NH₄SCN标准溶液的平均体积为29.00mL。则硝酸银的质量分数为_____。