1.综合题- (共1题)
1.
PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如下图所示。
已知：i. PbCl2微溶于水
ii. PbCl2 (s) + 2Cl－(aq)
PbCl42-(aq) ΔH > 0
（1）在浸取前矿石样品要粉碎，目的是___________。
（2）浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应方程式配平：
__+__+PbS+__MnO2=PbCl2+______+_______+__
（3）由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是_______________。
（4）调节pH的目的是_________________。
（5）调节pH过滤后的滤液进入沉降池，从滤液中获得PbCl2(s)可以采取的措施有_________。
已知：i. PbCl2微溶于水
ii. PbCl2 (s) + 2Cl－(aq)
PbCl42-(aq) ΔH > 0（1）在浸取前矿石样品要粉碎，目的是___________。
（2）浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应方程式配平：
__+__+PbS+__MnO2=PbCl2+______+_______+__
（3）由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是_______________。
（4）调节pH的目的是_________________。
（5）调节pH过滤后的滤液进入沉降池，从滤液中获得PbCl2(s)可以采取的措施有_________。
2.单选题- (共4题)
2.
某同学欲探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液的反应，设计、完成实验并记录如下：
已知： Fe(OH)3+SO32-
Fe2++SO42-
下列有关反应速率和化学平衡说法不正确的是
| 装置 | 反应时间 | 实验现象 |
 | 0~1 min | 产生红褐色沉淀Fe(OH)3，有刺激性气味气体SO2逸出 |
| 1~30 min | 沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色 | |
| 30 min后 | 与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色 |
已知： Fe(OH)3+SO32-
Fe2++SO42-下列有关反应速率和化学平衡说法不正确的是
| A．生成红色配合物的反应速率较快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢 |
| B．增大溶液中SO32-浓度可以加速红褐色沉淀Fe(OH)3迅速溶解 |
C．O2的作用下，橙色HOFeOSO2浓度下降，平衡 不断正向移动 |
| D．30min时，若向该无色溶液中滴加少量FeCl3溶液，无明显现象 |
3.实验题- (共1题)
6.
常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织(WHO)确定的致癌物和致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mg/m3。某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其他还原性气体）：
（1）测定原理：KMnO4(H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，反应的离子方程式为：
4MnO4-+ 5HCHO + 12H+ == 4Mn2+ + 5CO2↑+ 11H2O
2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ == 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
（2）测定装置：部分装置如图所示（a、b为止水夹）
（3）实验步骤：
① 检查装置气密性（气密性良好）。
② 用___________（填仪器名称）准确移取20.00 mL 2.00×10－3mol·L—1的高锰酸钾溶液（过量）于广口瓶中并滴入3滴6mol·L-1的H2SO4溶液备用。
③ 将2.00×10-3mol·L-1的草酸标准溶液置于_____________（填仪器名称）中备用。
④ 打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次（共5次）。如果压送气体时速度过快，可能会产生什么不利后果？___________。
⑤ 将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中（润洗广口瓶2～3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶）。如果没有润洗，所测甲醛的含量将_________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
⑥ 用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积。本实验是否需要指示剂？_________（填“是或否”），滴定终点时的实验现象为____________________。
⑦ 再重复实验2次。
（4）数据处理：分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天(室内始终保持通风换气状况)对室内空气进行取样，通过实验测得以下三组数据（每次实验所取的KMnO4溶液均为 20.00mL）：
设 KMnO4溶液的物质的量浓度为c1，KMnO4溶液的体积为v1(mL)，草酸溶液的物质的量浓度为c2，草酸溶液的平均体积为v2(mL)则：计算室内空气中甲醛浓度（mg/m3）的代数式为__________（用c1、c2、v1、v2表示），利用表中数据计算第30天室内空气中甲醛浓度为_______mg/m3。
（1）测定原理：KMnO4(H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，反应的离子方程式为：
4MnO4-+ 5HCHO + 12H+ == 4Mn2+ + 5CO2↑+ 11H2O
2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ == 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
（2）测定装置：部分装置如图所示（a、b为止水夹）
（3）实验步骤：
① 检查装置气密性（气密性良好）。
② 用___________（填仪器名称）准确移取20.00 mL 2.00×10－3mol·L—1的高锰酸钾溶液（过量）于广口瓶中并滴入3滴6mol·L-1的H2SO4溶液备用。
③ 将2.00×10-3mol·L-1的草酸标准溶液置于_____________（填仪器名称）中备用。
④ 打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次（共5次）。如果压送气体时速度过快，可能会产生什么不利后果？___________。
⑤ 将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中（润洗广口瓶2～3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶）。如果没有润洗，所测甲醛的含量将_________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
⑥ 用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积。本实验是否需要指示剂？_________（填“是或否”），滴定终点时的实验现象为____________________。
⑦ 再重复实验2次。
（4）数据处理：分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天(室内始终保持通风换气状况)对室内空气进行取样，通过实验测得以下三组数据（每次实验所取的KMnO4溶液均为 20.00mL）：
| 装修后 第n天 | 草酸溶液（mL） | 甲醛的浓度 mg/m3 | |||
| 1 | 2 | 3 | 平均值 | ||
| 1 | 15.86 | 15.72 | 15.67 | 15.75 | |
| 7 | 26.17 | 26.36 | 26.38 | 26.27 | |
| 30 | 49.05 | 48.98 | 49.02 | 48.95 | |
设 KMnO4溶液的物质的量浓度为c1，KMnO4溶液的体积为v1(mL)，草酸溶液的物质的量浓度为c2，草酸溶液的平均体积为v2(mL)则：计算室内空气中甲醛浓度（mg/m3）的代数式为__________（用c1、c2、v1、v2表示），利用表中数据计算第30天室内空气中甲醛浓度为_______mg/m3。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：3
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：1