铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
（1）Na₃AlF₆是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上，用HF、Na₂CO₃和Al(OH)₃制备冰晶石。化学反应原理是，2Al(OH)₃+3Na₂CO₃+12H=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O.属于盐的有Na₂CO₃和_______。上述反应不能在玻璃容器中反应，其原因是________(用化学方程式表示)。
（2）明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]常作净水剂。在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至Al³⁺恰好完全沉淀，写出该反应的离子方程式____________。
（3）铝合金广泛用于建筑材料。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，产生氢气体积相等(同温同压)。则该合金中铁、硅的质量之比为______。（已知:Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+ 2H₂↑）
（4）铝氢化钠(NaAlH₄)是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠。
①写出化学方程式________________。
②在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示，”有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般地含氢还原剂的氢被氧化成H₂O，“还原能力”用氢失去电子数多少表示。NaAlH₄、NaH的“有效氢”之比为________。

某废渣中含有Al ₂O₃和Cr₂O₃(三氧化二铬)，再次回收利用工艺流程如下。

回答下列问题:
（1）滤液1中阴离子为CrO₄^2-和AlO₂^-，X的电子式是_______。写出滤液1与过量气体X反应生成Al(OH) ₃的离子方程式:_____________________。
（2）“熔烧”中反应之一是4Na₂CO₃+ 2Cr₂O₃+ 3O₂ =4Na₂CrO₄+ 4X，该反应中被氧化的物质是______(填化学式)；若该反应转移6mol电子，则生成_____mol Na₂CrO₄。
（3）“还原””中加入适量稀硫酸，调节pH=5，氧化产物为SO₄^2-。写出离子方程式____________。
（4）已知该废料中含铬元素质量分数为a%，wt这样废料经上述流程提取mkgCr₂O₃。则该废料中铬元素回收率为_______(用代数式表示)。(已知回收率等于实际回收质量与理论质量之比)

某学习小组设计实验探究H₂S的性质。实验室用硫化亚铁(难溶，块状)与盐酸反应制备硫化氢。他们设计装置如图所示。

回答下列问题：
（1）停止A中反应的操作是________________。
（2）试制X可能是______(填代号)。
(a)氢氧化钠溶液 (b)硝酸 (c)饱和NaHS溶液 (d)氯化铁溶液
（3）写出A中发生反应的离子方程式:_________________。
（4）若E中产生浅黄色沉淀，则氧化性:Cl₂____ S(填“>”“<”或“==”)。
（5）若观察到D中紫红色溶液变为无色溶液，则表明H₂S具有的性质有_____(填代号)。
(a)酸性    (b)氧化性 (c)不稳定性 (d)还原性
（6）为了证明F中有Fe²⁺生成，取少量F中溶液于试管，微热溶液，冷却，向试管中滴加下列试剂中的____。(填代号)
①KSCN 溶液  ②酸化的双氧水   ③酸性高锰酸钾溶液  ④氢氧化钠溶液

现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO₄^2-)+c(NO₃^-)=5mol.L^-1。10mL该混酸溶解铜质量最大时。溶液中HNO₃、H₂SO₄的浓度之比为

A．1：1

B．1：2

C．3：2

D．2：3

下列实验能达到目的是

A．验证氨气的溶解性

B．分离提纯碘

C．检验二氧化硫和二氧化碳

D．制取二氧化硫

LiBH₄是有机合成的重要还原剂，也是一种供氢剂，它遇水剧烈反应产生氢气，实验室贮存硼氢化锂的容器应贴标签是

A．

B．

C．

D．

下列实验操作正确的是

A．用长预漏斗分离油和水的混合物

B．配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积

C．将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气

D．用湿布熄灭实验台上酒精着火

在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是

A．H2还原三氧化钨(W03)	B．铝与氧化铁发生铝热反应
C．锌粒投入硫酸铜溶液中	D．过氧化钠吸收二氧化碳

用98%浓硫酸配制500mL 2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是

A．量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线

B．定容时仰视500mL 容量瓶的刻度线

C．量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶

D．摇匀后滴加蒸馏水至容量瓶刻度线