先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₃^2-、MnO₄^-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：
步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；
步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl₂溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；
步骤三：向溶液B中通入适量Cl₂，得到黄褐色溶液C。
（1）下列有关该溶液说法正确的是________________（填字母）。

A．一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-

B．一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-

C．可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、

D．可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-

（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________。
（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的______________（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。
（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________________。

化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是  (  )

A．鼻子闻

B．嘴巴吹

C．耳朵听

D．眼睛看

检验溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是    (   )

A．向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-

B．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－

C．向某溶液中加NaOH溶液并加热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明有NH4+

D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-

下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体 (考虑尾气吸收)。关于这些装置的连接方法正确的是   ( )

A．实验室用石灰石与稀盐酸制备收集CO2：b→f→d→e

B．实验室用锌粒与稀硫酸制备收集H2：b→c→g

C．实验室利用H2O2与二氧化锰制备收集O2：a→c→e

D．实验室用浓氨水与生石灰反应制备收集NH3：b→d→e

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（   ）

A．收集NO	B．制备NH3
C．制备Fe(OH)2	D．稀释浓H2SO4

下列反应产生氢气的物质的量最多的是

A．足量的Mg与0.5mol·L－1的稀硝酸200mL

B．足量的Cu与5mol·L－1的硫酸400mL

C．足量的Al与0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液200mL

D．足量的Mg与0.5mol·L－1的稀盐酸200mL

2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。下列材料中不属于铁合金的是

A．生铁

B．铁锈

C．不锈钢

D．铁锰合金

某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究SO₂的部分性质，实验装置如图所示。

(1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为________________________________。
(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是________(填序号)；
①水 ②饱和的NaHSO₃溶液 ③NaOH溶液 ④酸性KMnO₄
(3)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO₂与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于SO₂具有____________性。
(4)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是____________。
(5)若实验中用一定质量的铜片和25.0 mL 18.0 mol·L^－1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为d mol·L^－1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾____________mol(用含d的代数式表示)。
(6)SO₂气体为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO₂气体还原Fe^3＋、I₂可以使用的药品和装置如图所示：

在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是_________，(填①或②)不合理的原因是____________。
(7)在上述装置中能表明SO₂的还原性强于I₂的现象是____________。

同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO₃)₂，并在此基础上探究Cu(NO₃)₂的化学性质。
（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO₃)₂，反应的化学方程式是___。
（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO₃反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO₃)₂晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是_____。

（3）丙组同学用Cu(NO₃)₂晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。（夹持装置和加热仪器未画出）

①充分加热Cu(NO₃)₂晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是____________。
②集气瓶中最终收集到的气体颜色是____________，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是___。
③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO₃)₂晶体已全部分解]，实验方案是___。
④由该实验可得出的结论是___。