某混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_____________。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式
固体B_____________；沉淀D_______________；溶液E_______________。
（3）写出①、④两个反应的化学方程式
①___________________________；④______________________________。
（4）写出②、③两个反应的离子方程式
②__________________________；③______________________________。
（5）设计实验检验溶液F中所含溶质：_________________________________________________。    
（6）分别写出固体B和沉淀D在工业上的一种主要用途：
固体B：______________________；沉淀D：_______________________。

某溶液中有Mg^2＋、Fe^2＋和Al^3＋三种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．Al3＋

B．Mg2＋

C．Fe2＋

D．三种离子都减少

某溶液中含有大量的Cl^－、CO₃^2－、OH^－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是
①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A．④②③②①

B．④②①②③

C．①②③②④

D．①②④②③

Fe(OH)₂由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用图装置使用Fe，H₂SO₄（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe(OH)₂白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。（提示：还原性气氛如氢气环境）

（1）则锥形瓶A中应加入的药品为________________________。
（2）锥形瓶B中应加入的药品为________________________。
（3）容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe(OH)₂的后续操作步骤。
___________________________________________________________________。
（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为：______________________________；请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式：_________________________。