用含有少量SiO₂、Fe₂O₃杂质的辉铜矿（主要成分Cu₂S）和软锰矿（主要成分MnO₂），制备碱式碳酸铜，可进一步制取有机合成中的催化剂氯化亚铜（CuCl），其主要工艺流程如图：

已知：①MnO₂能氧化硫化物生成S；
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：

③CuCl是一种白色粉末，难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系。
（1）浸出液中含有CuSO₄和MnSO₄等主要产物，写出生成该主要产物的化学方程式：_______。
（2）实验室中用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL4.5mol/L的硫酸溶液需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_____、____。
（3）沉淀物的主要成分是______。
（4）结合已知条件，实验室中若选用饱和Na₂CO₃溶液（pH约为12）和MnSO₄溶液作为反应原料制备MnCO₃沉淀，采用的加料方式是将_______溶液缓慢加入到盛有______溶液的反应容器中。
（5）CuCl₂溶液中加入Na₂SO₃溶液的离子反应方程式为______。
（6）得到的CuCl晶体需用水洗涤，洗涤CuCl晶体的操作是_____。
（7）CuCl晶体在碱性溶液中可以制得氧化亚铜，该反应的离子反应方程式为_______。

下列除杂的操作不正确的是

A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量氧化镁充分反应后过滤

B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤

C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤

D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO充分反应后过滤

以氯酸钠（NaClO₃）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO₂）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是

A．反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化

B．从母液中可以提取Na2SO4

C．反应2中，H2O2做氧化剂

D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关

B．高铁酸钾是一种新型高效、多功能的水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

C．石灰石、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

D．纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也可用纯碱除去物品表面的油污

合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是

A．合成氨采用400~500℃是为了提高原料转化率和反应速率

B．湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气

C．在饱和NaCl溶液中先通入过量CO2再通入过量NH3可得到固体1

D．1L气体1、2的混合气与1LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1:1

大气细颗粒物吸附的水分中NO₂与SO₂的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。某实验小组对雾霾的成分进行了验证，并测定空气中SO₂的含量及探究H₂SO₃的部分性质。回答下列问题：
（1）硫酸铵是某地PM2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证。取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份盛于试管中：

操作步骤	实验现象	结论
①向其中一份_____	有白色沉淀生成	证明雾霾固体中含有SO42-
②向另一份中加适量NaOH浓溶液并加热，用镊子夹持湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	③试管中有气泡产生，靠近试管口的红色石蕊试纸___	证明雾霾固体中含有NH4+。综合上面实验，初步说明雾霾固体颗粒中含有(NH4)2SO4

 
（2）用如图所示简易装置测定空气中SO₂的含量。

①测定原理：SO₂通入碘的淀粉溶液中，溶液由蓝色变为无色，反应的化学方程式为____。
②测定方法：在某监测点，量取5.0mL5.0×10^-4mol/L的碘溶液，注入图中的试管中，加几滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，按图中装置连接好仪器，利用止水夹控制，进行抽气，取下注射器排气，重复操作直到溶液的蓝色全部褪尽为止，共抽取空气8.0L，则测得该监测点空气中SO₂的含量为_______mg/L。
（3）探究H₂SO₃的部分性质。选用下面的装置和药品探究H₂SO₃与HClO的酸性强弱。

①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理的顺序连接装置，可以证明H₂SO₃与HClO的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_____。
②丙同学采用间接法证明，实验方案为按照A→C→____→_____→_____→_____（填字母）→尾气处理顺序连接装置，证明H₂SO₃的酸性强于HClO的实验现象是____。