某地煤矸石经预处理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）物质X的化学式为__________________
（2）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：________________，________________
（3）“碱溶”的目的是___________________
（4）从流程中分离出来的Fe(OH)₃沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K₂FeO₄)，该反应的离子方程式为：_________________________

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（   ）
①过滤    ②蒸发  ③溶解    ④向容量瓶转移液体

A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④

下列有关实验操作说法中，不正确的是( )
①做钾的焰色反应需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硝酸溶液
②过氧化钠和水反应后的溶液中滴加酚酞试液后溶液变红，振荡后又褪色
③验证小苏打中是否含有纯碱,取样溶于水中滴加少量的氢氧化钡溶液，观察有无白色沉淀产生
④分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯再从下口接出上层液
⑤可用丁达尔实验鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液
⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体
⑦除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃杂质，可向溶液中通入足量的CO₂
⑧配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

A．①③④⑥

B．①②③⑤⑥

C．③④⑤⑥

D．①②③④⑥

下列除杂所用试剂和操作不合理的是(　　)

选项	物质(括号中为杂质)	除杂试剂	操作
A	CO2(SO2)	饱和NaHCO3溶液	洗气
B	BaCO3(BaSO4)	饱和Na2CO3溶液	搅拌、过滤
C	CuCl2(FeCl3)	NaOH溶液	过滤
D	Cl2(HCl)	饱和食盐水	洗气

 

A．A

B．B

C．C

D．D

把一块镁铝合金投入到1 mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如下图所示，下列说法中错误的是（  ）

A．盐酸的体积为80mL	B．a的取值范围为0≤ a ＜50
C．n(Mg2+)＜0.025mol	D．当a值为30时，b值为0.01

海水是巨大的资源宝库。下图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。

（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、饱和NaCl溶液。
①除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、_____________、_____________；
②如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？_______________________________________
③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、_______________________；
（2）某同学欲用四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，
①分离出四氯化碳层的具体操作是：______。②分离碘的四氯化碳溶液的操作方法是：________。
（3）工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为 59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。水的沸点为100℃。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：

①图中仪器B的名称：__________。
②用热水浴加热的优点是：________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为：____。