某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu^2＋、Ca^2＋、Mg^2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na₂CO₃溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO₃溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
（1）不用做实验就可排除的离子是_____。
（2）通过实验可初步确定自来水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca^2＋、Mg^2＋；判断依据的离子反应方程式有__________。
（3）自来水中所含阴离子可以确定有______，理由是_____。
（4）确定实验②中滴加的Na₂CO₃溶液已过量的检验方法是______。

培养良好的实验习惯对同学们今后的学习和工作都有十分重要的意义，同时实验步骤的严密性和准确性也是一个实验成功与否的决定因素。实验室制取氯气时有如下操作，其中正确的顺序是（   ）
①连接装置并检查气密性 ②缓缓加热 ③加入MnO₂粉末 ④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸 ⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收 ⑥用向上排空气法收集氯气

A．①②③④⑤⑥	B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤	D．①③④②⑥⑤

如图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质的实验装置。其中D瓶中放有干燥的红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为棉球。试回答：

（1）A中发生反应的化学方程式为______。
（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入_____，其作用是_____。
（3）C中盛放的试剂为_______。
（4）E中所发生反应的化学方程式为_________。
（5）F中应加入的试剂为______，其作用是_____。
（6）若A中有14.6g HCl被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量为____g。