某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。下列说法中正确的是（   ）

A．Ⅰ图中如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完

B．将Ⅰ图中MnO2换成浓硫酸，撤去酒精灯后可以用于制取少量HCl气体

C．Ⅱ图中铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟

D．若将Ⅲ图装置直接与Ⅰ图发生装置连接，可用于证明干燥的氯气无漂白性

某化学实验小组为验证常见还原剂SO₂、I^－、Fe^2＋的还原性强弱的顺序为SO₂＞I^－＞Fe^2＋，用下图所示装置进行实验(加热和夹持装置已略，气密性已检验)。
已知：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O、Na₂SO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑。


（1）上述实验需要加热的装置是_____。
（2）D中烧杯盛放的是____。
（3）实验开始时，关闭K₁，打开K₂，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式___。
①为验证I^－的还原性比Fe^2＋强，取(3)后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入___溶液，现象是____。
②在（3）后，为了比较SO₂和I^－的还原性强弱，接下来的操作是___。

A．关闭K2打开K1

B．关闭K1打开K2

C．同时打开K1和K2

（4）若打开K₂，通入Cl₂恰好将Fe^2＋、I^－全部氧化后，再打开K₁通入SO₂，当Fe^3＋全部转化为Fe^2＋时，此时通入的SO₂的体积(标准状况下)为_____。

研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO₄·xH₂O)热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。


（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水。
（2）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体氧化铁。
（3）装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中存在气体______。
（4）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（5）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质三氧化硫，写出硫酸亚铁分解的化学方程式________。
（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO₄·xH₂O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量­分解温度的关系如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO₄·xH₂O中的x＝______。