2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作为人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是

A．分子间作用力

B．氢键

C．非极性共价键

D．极性共价键

下列有关物质结构的说法正确的是(　　)

A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA

B．HBr的电子式为H＋[×·······]－

C．3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键

D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

现代无机化学对硫­氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫­氮化合物的分子结构。

下列说法正确的是(　　)

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C．含有1 mol的该物质的微粒中含有共价键为8NA

D．该物质与化合物S2N2互为同位素

下列各项中表达正确的是 （   ）

A．NH3分子的电子式：	B．CH4分子的比例模型：
C．O原子的结构示意图：	D．N2的结构式： N≡N

氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是(　　)

A．水分子的结构式为

B．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为－2价

C．Na2O2的电子式为Na＋[··············]2－Na＋

D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为

(8分)(1)请用下列10种物质的序号填空：
①O₂；②H₂；③NH₄NO₃；④K₂O₂；⑤Ba(OH)₂；⑥CH₄；⑦CO₂；⑧NaF；⑨NH₃；⑩I₂，其中由非极性键形成的非极性分子是________；由极性键形成的非极性分子是________；既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若XY₂为共价化合物，其结构式为：________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×10³ Pa)，但在l80℃就开始升华。据此判断，氯化铝是____________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是________________________________________________________________________。

(8分)已知A、B、C三种元素均为第二周期非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成分子式为AC、BC、AC₂和BC₂的四种常见化合物。A、B、C可分别与氢原子形成电子总数相等的分子。
请回答下列问题：
(1)写出A、B、C三种元素的元素符号：A________，B________，C________。
(2)AC₂的电子式为____________________________________________________。
(3)氢原子可以与A、B、C分别形成两组电子总数相等的分子，其电子总数分别为________和________。
(4)由1个A原子、2个B原子、1个C原子与4个氢原子构成的分子中，每个原子最外层均达到稳定结构，该分子的结构简式为________。

(8分)相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略)。

(1)制取X、Z、M的发生装置分别是(填写序号)X：________；Z：________；M：________。
(2)X、Y、Z三种单质分别是X：________；Y：________；Z：________。
(3)A的电子式是________，A中含有的化学键类型有__________________。
(4)已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生。反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。

①若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足________。
②若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是__________________；__________________。