NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是（）

物质	①NaF	②NaI	③MgO
离子电荷数	1	1	3
m	2.31	3.18	2.10

 

A．①>②>③

B．③>①>②

C．③>②>①

D．②>①>③

下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（  ）。

A．Na＋（g）＋Cl－（g）=NaCl（s）　ΔH

B．Na（s）＋Cl2（g）=NaCl（s）　ΔH1

C．Na（s）=Na（g）　ΔH2

D．Na（g）－e－=Na＋（g） ΔH3

如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs^＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，N_A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为

A．g· cm－3	B．g· cm－3
C．g· cm－3	D．g· cm－3

某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm^－3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10^－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的（）。

A．32

B．120

C．150

D．180

下列有关金属键的叙述中，错误的是

A．金属键没有饱和性和方向性

B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用

C．金属键中的电子属于整块金属

D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关

要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是

A．金属镁的硬度大于金属铝

B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的

C．金属镁的熔点大于金属钠

D．金属镁的硬度小于金属钙

关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中，正确的是（  ）。

A．晶胞是六棱柱

B．属于A2型密堆积

C．每个晶胞中含有4个原子

D．每个晶胞中含有5个原子

今有_aX、_bY、_cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20且a＋b＋c＝25；②元素Y的原子外围电子构型为ns²np^n＋2；③X和Y在不同条件下可形成X₂Y和X₂Y₂两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY₂两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z的氯化物的相对分子质量之比为38∶77，据上可推知：
（1）X________，Y________，Z________（写元素符号）。
（2）X₂Y₂是________晶体，构成晶体的微粒是________，该晶体中含有________（填其微粒间作用）。
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是__________、________，其中Z原子分别以________、________杂化轨道成键，按照成键方式来分类，Z的硫化物中的共价键类型和数目是___________________________________。

Ⅰ.已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。其堆积方式为：
（1）简单立方堆积的是____________________________________________；
（2）钾型的是______________________________________________________；
（3）镁型的是______________________________________________________；
（4）铜型的是_____________________________________________________。
Ⅱ.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。
试回答：
（1）这四种元素分别是：A______，B______，C______，D______（填元素名称）。
（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是________（填元素名称）。
（3）C的固态氧化物是________晶体，D的固态单质是________晶体。
（4）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式_______________________________________________________________。