下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是

A．[Co（NH3）4Cl2] Cl

B．[Co（NH3）3Cl3]

C．[Co（NH3）6] Cl3

D．［Cu（NH3）4]Cl2

下列物质中的离子键最强的是

A．

B．

C．

D．

下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（  ）。

A．Na

B．Mg

C．Ne

D．Cl

具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是（  ）。

A．1s22s22p2	B．1s22s22p5
C．1s22s22p63s2	D．1s22s22p63s1

下列物质不属于配位化合物的是（  ）。

A．CuSO4·5H2O	B．[Fe（SCN）2]Cl2
C．NH4Cl	D．[Ag（NH3）2]OH

下列叙述错误的是（  ）。

A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

B．两种不同的非金属元素可以组成离子化合物

C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

D．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

下列不能形成配位键的组合是（）。

A．Ag＋、NH3	B．H2O、H＋
C．Co3＋、CO	D．Ag＋、H＋

下列性质中体现了金属通性的是（  ）。

A．铁能够被磁铁磁化

B．铝常温下不溶于浓硝酸

C．铜有良好的延展性、导热性和导电性

D．钠与水剧烈反应放出氢气

物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是（  ）。

A．镁的硬度小于铝

B．镁的熔、沸点低于钙

C．镁的硬度大于钾

D．钙的熔、沸点高于钾

配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH₄^＋就是由NH₃（氮原子提供电子对）和H^＋（缺电子）通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是________。

A．CO2

B．H3O＋

C．CH4

D．H2SO4

（2）硼酸（H₃BO₃）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：___________________。
（3）科学家对H₂O₂结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：
甲：、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H₂O₂的结构，设计并完成了下列实验：a.将C₂H₅OH与浓H₂SO₄反应生成（C₂H₅）₂SO₄和水；b.将制得的（C₂H₅）₂SO₄与H₂O₂反应，只生成A和H₂SO₄；c.将生成的A与H₂反应（已知该反应中H₂做还原剂）。
①如果H₂O₂的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）_____________________________________________________________。
②为了进一步确定H₂O₂的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：____________________________________________________________。