已知CH₄中C—H键间的键角为109°28′，NH₃中N—H键间的键角为107°，H₂O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是(　   )

A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力

B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力

C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力

D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是（）
A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形
C. 直线形；平面三角形 D. V形；平面三角形

(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。PO₄^3—________；CS₂________；AlBr₃(共价分子)________。
(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：
____________________；
____________________。
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。
(4)为了解释和预测分子的立体构型，科学家在归纳了许多已知的分子立体构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是________________；另一类是______________________。
BF₃和NF₃都是四个原子的分子，BF₃的中心原子是________，NF₃的中心原子是________；BF₃分子的立体构型是平面三角形而NF₃分子的立体构型是三角锥形的原因是_________________________。