1.综合题- (共3题)
1.
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2 ：1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)B的氢化物分子的空间构型是________，其中心原子采取________杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为______________。
(4)E的核外电子排布式是________，ECl3形成的配合物的化学式为________。
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)B的氢化物分子的空间构型是________，其中心原子采取________杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为______________。
(4)E的核外电子排布式是________，ECl3形成的配合物的化学式为________。
2.
指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。
(1)CO2中的C________杂化，空间构型________；
(2)SiF4中的Si________杂化，空间构型________；
(3)BCl3中的B________杂化，空间构型________；
(4)NF3中的N________杂化，空间构型________；
(5)NO
中的N________杂化，空间构型________。
(1)CO2中的C________杂化，空间构型________；
(2)SiF4中的Si________杂化，空间构型________；
(3)BCl3中的B________杂化，空间构型________；
(4)NF3中的N________杂化，空间构型________；
(5)NO
中的N________杂化，空间构型________。
3.
下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
2Cr2O
＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH
(1)Cr3＋基态核外电子排布式为________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是______(填元素符号)。
(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型分别为____________；1 mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为__________。
(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)。
2Cr2O
＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH(1)Cr3＋基态核外电子排布式为________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是______(填元素符号)。
(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型分别为____________；1 mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为__________。
(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)。
2.单选题- (共15题)
4.
向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是( )
| A．开始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时，形成无色溶液 |
| B．开始生成Cu(OH)2，它不溶于水，但溶于浓氨水，生成深蓝色溶液 |
| C．开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解生成深蓝色溶液 |
| D．开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物 |
5.
了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子的成键方式的描述不正确的是( )
| A．烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化轨道成键 |
| B．炔烃分子中碳碳叁键由1个σ键、2个π键组成 |
| C．甲苯分子中所有碳原子均采用sp2杂化轨道成键 |
| D．苯环中存在6个碳原子共有的大π键 |
7.
下列说法不正确的是( )
| A．HCHO分子中的C采用sp方式杂化，C有两个未参与杂化的2p轨道形成π键 |
| B．H2O分子的键角不是90° |
| C．甲烷是正四面体形分子，NF3是三角锥形分子 |
| D．BF3的空间构型是平面三角形 |
8.
水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是( )
| A．氧原子的杂化类型发生了改变 | B．微粒的形状发生了改变 |
| C．微粒的化学性质发生了改变 | D．微粒中的键角发生了改变 |
10.
已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3＋位于正八面的中心。若其中二个NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]＋的同分异构体的种数有（ ）
| A．2种 | B．3种 | C．4种 | D．5种 |
11.
用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是( )
| A．[Cr(H2O)6]Cl3 | B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O |
| C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O | D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O |
13.
下列过程与配合物的形成无关的是（ ）
| A．除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液 |
| B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 |
| C．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液 |
| D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 |
14.
如图在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）。
| A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 |
| B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 |
| C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
| D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
15.
下列说法中正确的是
| A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果 |
| B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 |
| C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体 |
| D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形 |
16.
以下有关杂化轨道的说法中错误的是( )
| A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道 |
| B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键 |
| C．孤对电子有可能参加杂化 |
| D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现 |
17.
根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）
| A．直线形sp杂化 | B．三角形 sp2杂化 |
| C．三角锥形 sp2杂化 | D．三角锥形 sp3杂化 |
18.
下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（）
| A．配位化合物中必定存在配位键 |
| B．配位化合物中只有配位键 |
| C．[Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键 |
| D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。 |
3.选择题- (共3题)
4.多选题- (共2题)
、ClO
、CO
、PH
23.
(双选)下列说法中一定错误的是( )
| A．过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物 |
| B．中心离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体结构 |
| C．当中心离子的配位数为6时，配离子常呈八面体结构 |
| D．含有两种配体且配位数为4的配离子一定存在异构体 |
5.填空题- (共1题)
24.
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同，基态时B、C、D原子核外皆有2个未成对电子，A、E只有1个未成对电子，A能分别与B、C、D、E形成不同的分子。
（1）写出基态时B的价电子排布图 ，E—的原子结构示意图 。
（2）写出BCD的电子式 ，E2C的结构式 。
（3）根据题目要求完成以下填空：
EC3—中心原子杂化方式 ；DC3中心原子杂化方式 ；
EC4—微粒中的键角 ；BC32—微粒的键角 ；
DE2分子的立体构型 ；B2A2分子的立体构型 。
（4）一种由A、B、C三种元素组成的分子A2BC2，该分子中σ键数目为 ，π键数目为 。
（5）根据等电子原理，指出与BC2互为等电子体的离子 （一种即可）
（1）写出基态时B的价电子排布图 ，E—的原子结构示意图 。
（2）写出BCD的电子式 ，E2C的结构式 。
（3）根据题目要求完成以下填空：
EC3—中心原子杂化方式 ；DC3中心原子杂化方式 ；
EC4—微粒中的键角 ；BC32—微粒的键角 ；
DE2分子的立体构型 ；B2A2分子的立体构型 。
（4）一种由A、B、C三种元素组成的分子A2BC2，该分子中σ键数目为 ，π键数目为 。
（5）根据等电子原理，指出与BC2互为等电子体的离子 （一种即可）
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(15道)
选择题:(3道)
多选题:(2道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：21
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0