2014年高一化学人教版必修二 1-3-1离子键练习卷

适用年级:高一
试卷号:281651

试卷类型:课时练习
试卷考试时间:2017/8/16

1.单选题(共6题)

1.
下列关于化学用语“NH4Cl”的意义,不正确的是()
A. 氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl-
B. 氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C. 氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成
D. 氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1: 1
2.
下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A.凡含离子键的化合物,一定含金属元素
B.在化合物MgCl2中,两个氯离子之间也存在离子键
C.离子化合物一定能导电
D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键
3.
下列说法正确的是()。
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键
4.
A、B两元素的原子序数分别为11和8,二者化合生成离子化合物Z,则下列说法中正确的是(  )
A.A一定形成+1价的阳离子
B.B一定形成-2价单核阴离子
C.Z一定能与水反应产生B单质
D.Z一定是A2B型化合物
5.
下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是(  )
A.
B.
C.
D.
6.
下列指定粒子的个数比为1∶2的是(  )
A.Be2中的质子和电子
B.中的质子和中子
C.NaHCO3中的阳离子和阴离子
D.Na2O2中的阴离子和阳离子

2.选择题(共2题)

7.

完成下列题目

8.下列有关元素及其化合物的叙述正确的是(  )

3.多选题(共1题)

9.
下列电子式有误的是()
A.氯原子B.硫离子
C.溴离子D.钙离子

4.填空题(共3题)

10.
A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素,A能与D组成AD2型化合物,AD2中核外电子总数是30,D的核外电子排布与Al3相同;B和C可以形成BC型化合物,BC分子中质子总数是18,BC水溶液是一种强酸,试回答:
(1)写出上述四种元素的名称:A__________,B__________,C__________,D__________。
(2)用电子式表示AD2:___________________________________ _____________________________________。
(3)D单质与水反应的化学方程式为_________________________ __________________________________________。
11.
氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式是______,该化合物由______键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐,其电子式分别是________。
(3)Na3N与水的反应属于____________反应(填基本反应类型)。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na)________r(N3)(填“>”“=”或“<”)。
12.
离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同,1 mol AB2中含54 mol电子,且有下列反应:
①H2+B2C
②B2+X→Y+AB2+H2O
③Y+C→AB2+Z,Z有漂白作用。
根据上述条件回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:AB2__________,X________,Y________,Z________。
(2)用电子式表示AB2的形成过程:_____________________________________________。
(3)写出反应②的化学方程式:______________________________________。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    单选题:(6道)

    选择题:(2道)

    多选题:(1道)

    填空题:(3道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:0

    5星难题:0

    6星难题:9

    7星难题:0

    8星难题:0

    9星难题:1