1.单选题- (共6题)
1.
下列关于化学用语“NH4Cl”的意义,不正确的是()
A. 氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl-
B. 氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C. 氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成
D. 氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1: 1
A. 氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl-
B. 氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C. 氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成
D. 氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1: 1
2.
下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A.凡含离子键的化合物,一定含金属元素 |
B.在化合物MgCl2中,两个氯离子之间也存在离子键 |
C.离子化合物一定能导电 |
D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键 |
3.
下列说法正确的是()。
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 |
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 |
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 |
D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键 |
4.
A、B两元素的原子序数分别为11和8,二者化合生成离子化合物Z,则下列说法中正确的是( )
A.A一定形成+1价的阳离子
B.B一定形成-2价单核阴离子
C.Z一定能与水反应产生B单质
D.Z一定是A2B型化合物
A.A一定形成+1价的阳离子
B.B一定形成-2价单核阴离子
C.Z一定能与水反应产生B单质
D.Z一定是A2B型化合物
2.选择题- (共2题)
3.多选题- (共1题)
4.填空题- (共3题)
10.
A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素,A能与D组成AD2型化合物,AD2中核外电子总数是30,D-的核外电子排布与Al3+相同;B和C可以形成BC型化合物,BC分子中质子总数是18,BC水溶液是一种强酸,试回答:
(1)写出上述四种元素的名称:A__________,B__________,C__________,D__________。
(2)用电子式表示AD2:___________________________________ _____________________________________。
(3)D单质与水反应的化学方程式为_________________________ __________________________________________。
(1)写出上述四种元素的名称:A__________,B__________,C__________,D__________。
(2)用电子式表示AD2:___________________________________ _____________________________________。
(3)D单质与水反应的化学方程式为_________________________ __________________________________________。
11.
氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式是______,该化合物由______键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐,其电子式分别是________。
(3)Na3N与水的反应属于____________反应(填基本反应类型)。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)________r(N3-)(填“>”“=”或“<”)。
(1)Na3N的电子式是______,该化合物由______键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐,其电子式分别是________。
(3)Na3N与水的反应属于____________反应(填基本反应类型)。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)________r(N3-)(填“>”“=”或“<”)。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(6道)
选择题:(2道)
多选题:(1道)
填空题:(3道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:9
7星难题:0
8星难题:0
9星难题:1