NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是（）

物质	①NaF	②NaI	③MgO
离子电荷数	1	1	3
m	2.31	3.18	2.10

 

A．①>②>③

B．③>①>②

C．③>②>①

D．②>①>③

下列说法中一定正确的是( )

A．固态时能导电的物质一定是金属晶体

B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体

C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体

D．固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体

为了确定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是( )

A．观察常温下的状态：SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物

B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。结论；SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物

C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4分别溶解于水中，再分别滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，均产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）

A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个

C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子

自然界中的CaF₂又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF₂是离子晶体的是( )

A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱

B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大

C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电

D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

下列7种物质：①白磷（P₄）②水晶③氯化铵④氢氧化钙⑤氟化钠⑥过氧化钠⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题（填写序号）：
（1）不含金属离子的离子晶体是______，只含离子键的离子晶体是_______， 既有离子键又有非极性键的离子晶体是_______，既有离子键又有极性键的离子 晶体是_______。
（2）既含范德华力又有非极性键的晶体是______，熔化时既要克服范德华力又 要破坏化学键的是_______，熔化时只破坏共价键的是_______。

已知A，B，C，D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B₃A₂;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A，B，C，D，E用所对应的元素符号表示):
(1)比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是_________,A，B，C，D的第一电离能由小到大的顺序为_______。
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是________________。

(3)A的氢化物属于______(填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的空间构型是_______。
(4)A，E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为______(每个球均表示1个原子)。