黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿(含SiO₂)，为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05 mol·L^－1标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20 mL。
请回答下列问题：
(1)将样品研细后再反应，其目的是__________________________________。
(2)装置a和c的作用分别是________和________(填标号，可以多选)。
a．除去SO₂气体
b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速
e．除去反应后多余的氧气
(3)滴定达终点时的现象是_________________________________________。
(4)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_______________________。
(5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为___________________。

关于FeCl₃进行的实验，下列预测正确的是(　　)

选项	实验	预测
A	蒸发FeCl3溶液	得到FeCl3固体
B	在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉	一定有H2产生且有Cu析出
C	用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液	会有Fe(OH)3沉淀产生
D	在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液	有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列关于金属的说法中不正确的是(　　)

A．合金比纯金属具有较好的性能，一般情况下，硬度比纯金属高，熔点比纯金属的低

B．合金仍然具有金属特性

C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属

D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)Fe₂O₃是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为________(填化学式)。
(2)KClO₄是助氧化剂，其中含有化学键的类型为________________________。
(3)NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为
________________________________________________________________。
(4)NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na。取56 g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8 L(标准状况)，该产气药剂中NaN₃的质量分数为________。