1.综合题- (共3题)
1.
W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）Y3＋基态电子排布式可表示为________。
（2）MX3-的空间构型是________(用文字描述)。
（3）M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是___________。
（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为________。
（5）1 mol WX2中含有的σ 键数目为________。
（6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为________。
（1）Y3＋基态电子排布式可表示为________。
（2）MX3-的空间构型是________(用文字描述)。
（3）M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是___________。
（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为________。
（5）1 mol WX2中含有的σ 键数目为________。
（6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为________。
2.
(1)下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填序号)。
a．固态CO2属于分子晶体
b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
(2)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有________ mol σ键。
(3)一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是______________________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是______________________________。
a．固态CO2属于分子晶体
b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
(2)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有________ mol σ键。
(3)一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。
| 分子 参数 | 分子直径/nm | 分子与H2O的结合能 E/kJ·mol-1 |
| CH4 | 0.436 | 16.40 |
| CO2 | 0.512 | 29.91 |
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是______________________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是______________________________。
3.
波尔多液是果农常用的一种杀菌剂。氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。
回答下列问题：
(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为________。
(2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有________。
A．离子键 B．金属键
C．极性键 D．非极性键
E．配位键 F．氢键
(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡脲。
反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂______个σ键、断裂________个π键。
(4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物。铜元素基态原子排布式为______________________。
(5)上述沉淀溶解过程的离子方程式_____________________。
| 分子式 | 结构简式 | 外观 | 熔点 | 溶解性 |
| C12H10 ClN3O |  | 白色 结晶 粉末 | 170～ 172 ℃ | 易溶 于水 |
回答下列问题：
(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为________。
(2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有________。
A．离子键 B．金属键
C．极性键 D．非极性键
E．配位键 F．氢键
(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡脲。
反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂______个σ键、断裂________个π键。
(4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物。铜元素基态原子排布式为______________________。
(5)上述沉淀溶解过程的离子方程式_____________________。
2.单选题- (共7题)
5.
有关物质结构的下列说法中正确的是( )
| A．碘升华时破坏了共价键 |
| B．含极性键的共价化合物一定是电解质 |
| C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏 |
| D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 |
7.
以下微粒含配位键的是( )
①N2H5+ ②CH4 ③OH－ ④NH4+ ⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH
①N2H5+ ②CH4 ③OH－ ④NH4+ ⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH
| A．①②④⑦⑧ | B．③④⑤⑥⑦ |
| C．①④⑤⑥⑦⑧ | D．全部 |
9.
下列描述正确的是( )
| A．CS2为V形极性分子 |
| B．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化 |
| C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 |
| D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 |
10.
下列叙述正确的是（）
| A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 |
| B．CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 |
| C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 |
| D．CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原予所连成的直线的中央 |
3.选择题- (共2题)
11.
A warm thought suddenly _______to me _______I might take the place of the hero to buy some flowers for his mother's 60th birthday.
12.
A warm thought suddenly _______to me _______I might take the place of the hero to buy some flowers for his mother's 60th birthday.
4.填空题- (共1题)
13.
K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3＋。
(1)Cr3＋能与OH-、CN-形成配合物[Cr(OH)4]-、[Cr(CN)6]3-。
①Cr3＋的电子排布式可表示为________。
②不考虑空间构型，[Cr(OH)4]-的结构可用示意图表示为________(若有配位键，用箭头表示)。
③CN-与N2互为等电子体，写出CN-的电子式：________。
(2)K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。
①乙醛中碳原子的杂化方式有________、________。
②乙酸的沸点是117.9 ℃，甲酸甲酯的沸点是31.5 ℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是________________________。
(1)Cr3＋能与OH-、CN-形成配合物[Cr(OH)4]-、[Cr(CN)6]3-。
①Cr3＋的电子排布式可表示为________。
②不考虑空间构型，[Cr(OH)4]-的结构可用示意图表示为________(若有配位键，用箭头表示)。
③CN-与N2互为等电子体，写出CN-的电子式：________。
(2)K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。
①乙醛中碳原子的杂化方式有________、________。
②乙酸的沸点是117.9 ℃，甲酸甲酯的沸点是31.5 ℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是________________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(7道)
选择题:(2道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0