1.综合题- (共3题)
1.
Ⅰ.(多选)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是（____）
Ⅱ.碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
回答下列问题：
(1)金刚石、石墨、C60和碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为________。
(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。
(3)C60属于________晶体，石墨属于________晶体。
(4)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142 pm，而金刚石中C－C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的________共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在________共价键，还有________键。
(5)金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。
| A．SiX4难水解 | B．SiX4是共价化合物 |
| C．NaX易水解 | D．NaX的熔点一般高于SiX4 |
回答下列问题：
(1)金刚石、石墨、C60和碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为________。
(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。
(3)C60属于________晶体，石墨属于________晶体。
(4)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142 pm，而金刚石中C－C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的________共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在________共价键，还有________键。
(5)金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。
2.
(1)如图为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距离的CO2分子。在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为____________________________，反应的化学方程式是__________________。
(2)下列三种晶体①CO2，②CS2，③SiO2的熔点由高到低的顺序是________>________>________(用序号填空)，其原因是___________________________________________________。
(2)下列三种晶体①CO2，②CS2，③SiO2的熔点由高到低的顺序是________>________>________(用序号填空)，其原因是___________________________________________________。
3.
据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知：①N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；②N—N键的键能为167 kJ·mol－1。请回答下列问题：
(1)N60分子组成的晶体为______晶体，其熔、沸点比N2______(填“高”或“低”)，原因是________________________。
(2)1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是________ kJ(已知
键的键能为942 kJ·mol－1)，表明稳定性N60________(填“>”、“<”或“＝”)N2。
(3)由(2)列举N60的用途(举一种)________________________。
(1)N60分子组成的晶体为______晶体，其熔、沸点比N2______(填“高”或“低”)，原因是________________________。
(2)1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是________ kJ(已知
键的键能为942 kJ·mol－1)，表明稳定性N60________(填“>”、“<”或“＝”)N2。(3)由(2)列举N60的用途(举一种)________________________。
2.单选题- (共11题)
7.
目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ就是其中之一。TCNQ的分子结构如下图所示。下列关于TCNQ的说法中错误的是( )
| A．分子中所有的氮原子在同一平面内 | B．属于原子晶体 |
| C．化学式为C12H4N4 | D．该物质难溶于水 |
8.
我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是( )
| A．碳、氮原子构成平面结构的晶体 | B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短 |
| C．氮原子电子数比碳原子电子数多 | D．碳、氮的单质的化学性质均不活泼 |
9.
二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示。下列关于二氧化硅晶体的说法中不正确的是( )
| A．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键 | B．晶体中Si、O原子个数比为1：2 |
| C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子稳定结构 | D．晶体中最小环上的原子数为12 |
10.
下列性质适合于分子晶体的是( )
①熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电
②熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电
③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃
④熔点97.81℃，质软、导电，密度为0.97 g·cm－3
①熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电
②熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电
③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃
④熔点97.81℃，质软、导电，密度为0.97 g·cm－3
| A．①② | B．①③ | C．②③ | D．②④ |
11.
目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球形”的C60熔进“足球形”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是( )
| A．是一种新型化合物 | B．晶体属于分子晶体 |
| C．是两种单质组成的混合物 | D．相对分子质量为2400 |
12.
根据下列性质判断,属于原子晶体的物质是
| A．熔点2 700 ℃,导电性好,延展性强 |
| B．无色晶体,熔点3 500 ℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂 |
| C．无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点800 ℃,熔化时能导电 |
| D．熔点-56.6 ℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电 |
13.
关于SiO2晶体的叙述正确的是（ ）
| A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值） |
| B．60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键 |
| C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点 |
| D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子 |
3.选择题- (共2题)
4.多选题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(11道)
选择题:(2道)
多选题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：1