从实验测得不同物质中氧—氧之间的键长和键能的数据如下表：

O—O键 数据	O	O	O2	O
键长/10－12m	149	128	121	112
键能/kJ·mol－1	x	y	z＝494	w＝628

 
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x。该规律性是(　　)

A．成键时电子数越多，键能越大	B．键长越短，键能越大
C．成键所用的电子数越少，键能越小	D．成键时电子对越偏移，键能越大

美国科学家合成了含有N₅⁺的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V形，如图所示（图中箭头代表单键）。下列有关该物质的说法中正确的是

A．每个N5+中含有35个质子和36个电子	B．该离子中只含有非极性键
C．该离子中含有2个π键	D．N5+与PO43-互为等电子体

已知H—H键的键能为436 kJ﹒mol^－1，O=O键为497.3 kJ﹒mol^－1，Cl—Cl键为242.7 kJ·mol^－1，N≡N键为946 kJ·mol^－1，则下列叙述中正确的是(　　)

A．N—N键的键能为×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1

B．氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短

C．氧气分子中氧原子是以共价单键结合的

D．氮气分子比氯气分子稳定

由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各粒子的电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组粒子不是等电子体的是(　　)

A．He和Li＋

B．O3和NO2-

C．N2H4和C2H4

D．Na＋和Mg2＋

已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是(　　)

化学键	H—H	H—Cl	H—Br	H—I
键能kJ·mol－1	436.0	431.8	366	298.7

 

A．氢气	B．氯化氢
C．溴化氢	D．碘化氢

氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为

A．a<b<c	B．c<b<a
C．b<c<a	D．b<a<c

根据π键的成键特征判断C＝C的键能是C—C键能的(　　)

A．2倍

B．大于2倍

C．小于2倍

D．无法确定

在白磷(P₄)分子中，4个P分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是

A．白磷分子的键角为109°28'	B．分子中共有4对共用电子对
C．白磷分子的键角为60°	D．分子中有6对孤电子对

N₂的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是(　　)

A．N2分子与CO分子中都含有三键

B．N2分子与CO分子中π键并不完全相同

C．N2分子与CO分子互为等电子体

D．N2分子与CO分子的化学性质相同

H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)△H=—a kJ/mol,下列说法正确的是（   ）
已知：（a、b、c均大于零）

A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ

C．相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量

D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

下列事实不能用键能的大小来解释的是 ( )

A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B．稀有气体一般难发生化学反应

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D．F2比O2更容易与H2反应

(1)CH、CH₃、CH都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是________、________、________；其中CH中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是________。
(2)叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N叫做叠氮离子，请写出3种由三个原子构成的含有与N的电子数相同的粒子的化学式______、______、______。
(3)N≡N键的键能为946 kJ/mol，N—N键的键能为193 kJ/mol，说明N₂中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)
(4)CaC₂中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为________________；1 mol O中含有的π键数目为________。
(5)PH₃在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构和NH₃相似。在常温下1体积的水能溶解0.26体积的PH₃，PH₃和卤化氢(HX)作用生成相应的化合物PH₄X，PH₄X在水溶液中完全水解(PH结构类似于CH₄)。PH₃的分子结构的形状是________；在PH中P－H键之间的夹角是_____。