氮化钠(Na₃N)是一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。请回答下列问题：
(1)Na₃N的电子式为______________________，该化合物是通过________键形成的。
(2)Na₃N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是_________________。
(3)Na₃N与水的反应属于________反应。
(4)比较Na₃N中两种粒子的半径大小________________________________。

短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________；Z的核外电子排布式是__________。
(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为__________；D原子的轨道杂化方式是______。X与Z构成的分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)
(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式________________________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是__________________________________________。

下列关于化学键的叙述中正确的是(　　)

A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

B．两个原子之间的相互作用叫做化学键

C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

下列各组物质中，化学键类型都相同的是

A．CaCl2和NaOH

B．Na2O和Na2O2

C．CO2和CS2

D．HCl和NaOH

下列物质中，既有离子键又有共价键的是(　　)

A．CaCl2

B．KBr

C．H2O

D．NH4F

下列物质中含有非极性键的共价化合物是(　　)

A．HCl

B．Na2O2

C．C2H2

D．CH4

下列分子中，含有极性键和非极性键的是(　　)

A．H2S

B．N2

C．CS2

D．H2O2

下列物质中含有非极性键且为盐的是(　　)

A．CH3COONa

B．NH4Cl

C．CaCl2

D．H2O2

判断AB₂型分子是极性分子的主要依据是(　　)

A．分子中存在离子键	B．分子中存在极性键
C．分子为直线形	D．分子为非直线形

下列物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是(　　)

A．NH3

B．CH4

C．C2H4

D．CO2

下列叙述正确的是（  ）

A．含有非极性键的分子一定是非极性分子

B．非极性分子中一定含有非极性键

C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子

D．键的极性与分子的极性有关

下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是(　　)

A．HF　H2O　NH3　CH4	B．CH4　NH3　H2O　HF
C．H2O　HF　CH4　NH3	D．HF　H2O　CH4　NH3

下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　)

A．CO2和SO2

B．CH4和SiO2

C．BF3和NH3

D．HCl和HI

“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是(　　)

A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素

B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物

C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子

D．以上说法都不对