1.单选题- (共11题)
2.
下列叙述错误的是( )
A. 13C和14C属于同种元素,它们互为同位素
B. 1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C. 14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D. 6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
A. 13C和14C属于同种元素,它们互为同位素
B. 1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C. 14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D. 6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
3.
下列关于氢键的说法中，正确的是（ ）
A. 氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
B. 因为液态水中存在氢键，所以水比硫化氢稳定
C. 氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键
D. 邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高
A. 氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
B. 因为液态水中存在氢键，所以水比硫化氢稳定
C. 氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键
D. 邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高
11.
下列关于晶体的叙述中，错误的是( )
A. 每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键
B. 在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子
C. 在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+
D. 在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子
A. 每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键
B. 在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子
C. 在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+
D. 在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子
2.选择题- (共9题)
15.2011年国家公务员考试审查合理报考人数达到141．5万人，招录比例达到了87.3：1，堪称“百里挑一”。材料告诉我们，个人实现劳动就业应该（ ）
①树立多种方式就业观 ②通过市场竞争实现自主择业
③将高薪作为重要的择业标准 ④实施积极的就业政策，多渠道扩大就业
①树立多种方式就业观 ②通过市场竞争实现自主择业
③将高薪作为重要的择业标准 ④实施积极的就业政策，多渠道扩大就业
”、“有钱更敢花”、“有钱花得舒心”，与之相对应的有效措施是：
3.解答题- (共3题)
21.
第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。_______________________
(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是___________。
(3)上图中6号元素在周期表中的位置是______________________；其原子M层电子的轨道表示式为________________。
(4)上图中4,5,6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多,原因是:___________________________________。
请回答以下问题：
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。_______________________
(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是___________。
(3)上图中6号元素在周期表中的位置是______________________；其原子M层电子的轨道表示式为________________。
(4)上图中4,5,6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多,原因是:___________________________________。
22.
现有下列几种常见的物质：①N2 ②NaCl ③Ca(OH)2 ④金刚石⑤SiC ⑥NH3 ⑦NH4Cl ⑧CO2。其中，(以下空格均填写序号)
(1)含有非极性键的分子晶体是__________________________；
(2)含有极性键的分子晶体是____________________________；
(3)只含离子键的离子晶体是____________________________；
(4)含有极性共价键的原子晶体是________________；
(5)既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是______________
(1)含有非极性键的分子晶体是__________________________；
(2)含有极性键的分子晶体是____________________________；
(3)只含离子键的离子晶体是____________________________；
(4)含有极性共价键的原子晶体是________________；
(5)既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是______________
23.
请回答下面问题
(1)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
解释表中氟化物熔点差异的原因：____________________________________。
(2)CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：(单位：kJ·mol-1)
CO与N2的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有_______个π键；结合数据说明CO比N2活泼的原因：__________________________________________。
(1)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
| 氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
| 熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
解释表中氟化物熔点差异的原因：____________________________________。
(2)CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：(单位：kJ·mol-1)
| | C－O | C=O | C≡O |
| CO | 357．7 | 798．9 | 1071．9 |
| | N－N | N=N | N≡N |
| N2 | 154．8 | 418．4 | 941．7 |
CO与N2的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有_______个π键；结合数据说明CO比N2活泼的原因：__________________________________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(11道)
选择题:(9道)
解答题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：0