有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d⁶4s²；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（   ）

A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D．ZQ2是极性键构成的非极性分子

下列关于晶体的说法中，不正确的是
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；
⑦干冰晶体中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

A．①②③

B．②③④

C．④⑤⑥

D．②③⑦

下列叙述错误的是(  )
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键
⑤化合物NH₄Cl和CuSO₄·5H₂O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH₃CH₂OH、SO₂都易溶于水，但原因不完全相同( )

A．①③

B．②④

C．②⑤

D．④⑥

最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为：

A．TiC

B．

C．

D．

六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是(    )

A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等

D．六氟化硫分子是极性分子

下列各组微粒的空间构型相同的是(    )
①NH₃和H₂O ②NH₄⁺和H₃O^＋③NH₃和H₃O^＋④O₃和SO₂ ⑤CO₂和BeCl₂⑥SiO₄^4－和SO₄^2－⑦BF₃和Al₂Cl₆

A．全部

B．除④⑥⑦以外

C．③④⑤⑥

D．②⑤⑥

下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是(    )

A．CO2

B．H2O

C．CO

D．CCl4

关于化学式[TiCl(H₂O)₅]Cl₂•H₂O的配合物的下列说法中正确的是

A．配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9

B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+

C．内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2

D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀

下表所列有关晶体的说法中，有错误的是(　　)

选项	A	B	C	D
晶体名称	碘化钾	干冰	石墨	碘
组成晶体微粒名称	阴、阳离子	分子	原子	分子
晶体内存在的作用力	离子键	范德华力	共价键	范德华力

 

A．A

B．B

C．C

D．D

(双选)下列描述中正确的是(　　)

A．CS2为V形的极性分子

B．ClO的空间构型为平面三角形

C．SF6中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化

(双选)下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正确的是(图中：—X，—Y，×—Z)(　　)

A．X2Y

B．X3Y

C．XY3Z

D．XYZ

X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：
⑴X、Y两种元素的元素符号是： 、 。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ；中心原子的杂化方式是： 。
⑵X的氢化物易溶于水的其原因是：   。
⑶N的电子排布式是：   。
⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系： 小于 (填元素符号)。

（1）金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶角各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子。金晶体每个晶胞中含有________个金原子。
（2）金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种的晶体结构如下图所示(为面心立方结构)。该金属化合物的化学式________。

（3）1183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1 183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子等距离且最近的铁原子数为________个；在1 183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为________。

（4）如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na^＋与Cl^－所处的位置(不考虑体积的大小)。从晶胞中可以看出Na^＋周围与它最近时且距离相等的Na^＋共有________个。

（5）某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

①晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y。
②晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。