已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：
（1）N电子层的s轨道和p轨道中只有一个未成对电子的元素有哪些？
（2）写出A原子的电子排布式和元素符号。
（3）指出元素A在周期表中的位置。
（4）指出元素A的最高化合价和最低化合价。

现有A、B、C、D四种元素，A是第5周期ⅠA族元素，B是第3周期元素。B、C、D的最外层电子分别为2、2和7个。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D次外层电子均为18个。
（1）则四种元素为：A______________________，B______________________，
C__________________________，D__________________________。
（2）A、B元素最高价氧化物对应的水化物呈______（填“酸”、“碱”）性，相对强弱______＜______（用化学式表示）。
（3）A、D元素的原子半径大小______＞______（填元素符号）。
（4）D元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为______________。其单质在常温下呈________态，实验室用________________________________保存。

下列轨道表示式中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是（　　）

A．

B．

C．

D．

₂₄Cr原子处于基态时，价电子排布可用电子排布图表示成，而不是。下列说法中，正确的是（）

A．这两种排布方式都符合能量最低原理

B．这两种排布方式都符合泡利原理

C．这两种排布方式都符合洪特规则

D．这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的

下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（　　）

A．在AsCl5分子中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构

B．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子

C．砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂

D．Na3AsO4溶液的pH大于7

下列物质分子中既有σ键，又有π键的 （　　）
①HCl　 ②H₂O 　③N₂ 　④H₂O₂　 ⑤C₂H₄ 　⑥C₂H₂

A．①②③

B．④⑤⑥

C．①③⑥

D．③⑤⑥

下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据．下列说法正确的是（　　）

	A	B	C	D	E	F
化合价	+1	﹣2	﹣1	﹣2	﹣1	+1
电负性	2.1	2.5	3.0	3.5	4.0	0.9
原子半径/nm	0.037	0.102	0.099	0.073	0.071	0.154

 

A．A的单质中含有金属键

B．F2D2含有非极性共价键

C．沸点：A2D＜AE

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：B＞C

如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：

（1）B为二元弱酸，其水溶液显弱酸性，则B在水溶液的第一步电离方程式可表示为     ．
（2）D的化学式是 ，E电子式为 ．
（3）液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式 ．
（4）NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl．E与NH₃分子类似，也可与HCl发生反应，试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式 ．