A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL 2 mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题：
（1）元素C位于第____________周期第_____________族，它的最高价氧化物的化学式为______________。
（2）A元素是____________, B 元素是_____________, D元素是_____________。
（3）A与D形成稳定化合物的化学式是______________，该化合物中存在化学键类型为_______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是____________________。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为____________________。

某元素的同位素，它的氯化物XCl₂1.11g溶于水配成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL，恰好完全反应生成AgCl沉淀。。已知此核素的原子核内有20个中子，求：
（1）X的质量数是多少？。
（2）指出X元素在周期表中的位置。
（3）把少量X的单质放入水中，有何主要现象？写出有关化学方程式。

下列微粒的结构示意图中，不正确的是

A．

B．

C．

D．

下列各微粒半径依次增加的是（ ）

A．Cs+、K+、Mg2+、A13+	B．F、F-、Cl-、Br-
C．Ca2+、Cl-、K+、S2-	D．Al、Al3+、Mg、K

下列粒子的半径关系正确的是（ ）

A．r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(K)	B．r(K+)>r(Ca2+)>r(S2-)>r(Cl-)
C．r(Na)>r(K)>r(Ca)>r(Mg)	D．r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)

同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（）

A．6

B．12

C．26

D．30

下列物质中属于离子化合物的是（）。

A．苛性钠

B．碘化氢

C．硫酸

D．醋酸

X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X₂Y₃，己知X的原子序数为m, 则Y的原子序数不可能的是（）

A．m+11

B．m+4

C．m-6

D．m-5