1.综合题- (共2题)
1.
A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2-与Ar原子具有相同的电子层结构，w的合金用量最大、用途最广。
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是______________________。
（2）A分别形成与C、E形成的最简单化合物中沸点较高的是___________________（填化学式），原因是________________________。
（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型是________________________。
（4）灼热的炭能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为____________。
（5）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________________。
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是______________________。
（2）A分别形成与C、E形成的最简单化合物中沸点较高的是___________________（填化学式），原因是________________________。
（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型是________________________。
（4）灼热的炭能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为____________。
（5）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________________。
2.
下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：
（1）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式是____________。
（2）元素⑤与As两种元素中，简单气态氢化物较稳定的是_______（填化学式）。
（3）元素②⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是_______（用化学符号表示）。
（4）元素③的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__________________。
（5）若A为红棕色气体，则X、D的化学式分别为___________、___________。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：
（1）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式是____________。
（2）元素⑤与As两种元素中，简单气态氢化物较稳定的是_______（填化学式）。
（3）元素②⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是_______（用化学符号表示）。
（4）元素③的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__________________。
（5）若A为红棕色气体，则X、D的化学式分别为___________、___________。
2.单选题- (共13题)
3.
1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
| A．元素周期表共有18个族 | B．第ⅠA族的元素全部是金属元素 |
| C．短周期是第一、二、三、四周期 | D．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 |
4.
中国嫦娥探月工程的目标之一是探测下列元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（ ）
| A．5种 | B．6种 | C．7种 | D．8种 |
5.
下列说法中的错误的是（ ）
| A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 |
| B．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 |
| C．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱 |
| D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 |
7.
根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（ ）
| | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
| 原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 | |
| 主要化合价 | 最高价 | | +2 | + 1 | + 5 | +7 | + 1 | +5 | + 3 |
| 最低价 | -2 | | | -3 | -1 | | -3 | | |
| A．元素④处于第三周期第VA族 |
| B．元素③和⑥、元素④和⑦分别处于同一主族 |
| C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键 |
| D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性 |
8.
研究表明26Al可以衰变为26Mg，下列可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（ ）
| A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点 |
| B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水 |
| C．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 |
| D．将打磨过的镁带和铝片分别和冷水作用并滴入酚酞溶液 |
9.
我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是( )
| A．原子半径：Ga > As > P | B．酸性：H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4 |
| C．热稳定性：NH3 > PH3 > AsH3 | D．Ga(OH)3 可能是两性氢氧化物 |
10.
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与W 同主族，Z的主族序数等于其周期数。下列说法正确的是（ ）
| A．W的原子半径比Z的大 |
| B．X、Y只能形成一种化合物 |
| C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 |
| D．Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应 |
11.
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）
| A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y |
| B．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 |
| C．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S |
| D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和ⅡA族，碱性：CsOH >Ba(OH)2 |
12.
2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）正式批准将117号化学元素命名为“Tennessee”，符号Ts。关
和
的说法中正确的是（ ）
A. 互为同位素 B. 中子数相等 C. 质量数相等 D. 电子数不等
和的说法中正确的是（ ）A. 互为同位素 B. 中子数相等 C. 质量数相等 D. 电子数不等
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(13道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0