已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素。X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W的单质常温常压下为气态。
回答下列问题：
（1）元素W在周期表中位于第 ________周期，第 ________族。
（2）从空气中获得的X元素单质的电子式： ________。
（3）比较Y与Z形成的简单（单原子）离子的半径相对大小：________﹤ （用离子符号表示）。
（4）管道工人曾经用X的氢化物检验W单质是否泄漏。W单质能将X从其气态氢化物中置换出来。试写出该反应的化学方程式： ________；W单质泄漏时出现的现象是 ________。

下列说法错误的是

A．氢是原子半径最小的元素	B．氟是非金属性最强的元素
C．硅元素适合作半导体材料	D．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

元素周期律表明

A．随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加

B．随着相对原子质量的增大，元素的化学性质会不断重复

C．与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更小的密度和硬度

D．卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7。X^-的电子层结构与氦相同，Y、Z和W的次外层有8个电子。下列叙述错误的是

A．元素X、Z、W各自最高和最低化合价的代数和分别为1、4、6

B．原子半径的大小为Y﹥Z﹥W

C．元素的非金属性顺序为W﹥Z﹥X

D．Y和其他3种元素均能形成离子化合物

下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）

A．S2-和Al3+

B．CO和N2

C．H3O+和OH-

D．NH3和NH4+

一种铂（Pt）原子的质量数是196，质子数比中子数少40。该原子的核素符号是

A．

B．

C．

D．

下列物质中，有非极性共价键的是

A．氨

B．二氧化碳

C．过氧化钠

D．次氯酸

为探究元素性质递变规律，设计如下实验。
（1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）。

实验序号	实验步骤	实验现象
①	将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。	________
②	将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾。	________
③	将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1 mol/L盐酸中。	________
④	将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1 mol/L盐酸中。	________

 
A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。
B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
C．反应不十分剧烈；产生无色气体。
D．有气体产生，溶液变成浅红色。
（2）实验④：向1mL 1 mol/L AlCl₃溶液中滴加2 mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。
请用离子方程式解释该实验现象： ________、 ________。
（3）实验⑤：在试管中加入3~5 mL Na₂SiO₃溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡。观察试管中出现白色凝胶。相应化学方程式： ________，证明酸性：________﹥ （用化学式表示）。
（4）实验⑥：向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水。观察试管中出现黄色沉淀。相应离子方程式： ________，证明氧化性：________﹥ （用化学式表示）。
通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐 ________（选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐 ________（选填“增强”或“减弱”）。