A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的的顺序为
A. ABCDE    B. CDABE    C. BADCE    D. ECDBA

下列各组物质性质比较中不正确的是

A．溶解度：H2CO3＜Na2CO3＜NaHCO3

B．氧化性：Cs＋＜K＋＜Na＋＜Mg2＋

C．酸 性：HClO ＜H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4

D．稳定性：SiH4＜CH4＜NH3＜HF

通过比较钠与水和钾与水的反应，以及氯、溴、碘之间的置换反应，能得出什么结论？写出本实验中有关反应的化学方程式。___________________

A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答：
（1）A为______元素，B为______元素，C为______元素，D为______元素。
（2）C元素在周期表中属______周期______族元素，原子结构简图为_________。
（3）用电子式表示D与E形成化合物的过程_____________，D与B形成的化合物的电子式______