以粗镍(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备醋酸镍的工艺流程如下:

已知:

离子	Fe3+	Cr3+	Ni2+
开始沉淀pH	1.5	4.3	6.9
完全沉淀pH	2.8	5.6	8.9

 
回答以下问题:
(1)粗镍原料在酸浸前粉碎的原因是_______________。
(2)酸浸过程中，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为_____℃、_____min。

(3)酸浸中Ni 和浓硝酸反应的化学方程式为___________。
(4)加人试剂X 为_____(填下列提供试剂的序号)，可调节溶液pH 至______(填pH 范围)。
A.H₂SO₄ B.Cr₂O₃ C.NaOH D.Fe₂O₃
(5)进入“沉镍”步骤的滤液中c(Ni²⁺)= 2.0mol/L，若要处理1L该滤液使Ni²⁺ 完全沉淀[c(Ni²⁺)≤10^-5mol/L]，则需要加入Na₂CO₃固体的质量最少为______g。(已知NiCO₃的Ksp=9.6×10^-6，结果保留小数点后2 位有效数字)

将NaCl溶液电解后通人ClO₂，能得到一种高效漂白剂和氧化剂NaClO₂。某同学在实验室中对此反应进行了探究。回答下列问题:
(1)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，除容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是_________(填名称)。
(2)ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应可制取，反应为2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl。下图是实验室用于制备并收集一定量纯净ClO₂的装置，其连按顺序为:a→__________(按气流方向，用小写字母表示)，E 装置的作用是________。

(3)探究NaClO₂的氧化性及测定其纯度时进行了如下实验:

实验目的	操作步骤	现象或原因
1.证明NaClO2具有氧化性	取一定量的样品，用H2SO4酸化，再加入适量_____和KSCN 溶液检验	溶液显红色
2.测定NaClO2的纯度	①准确称一定质量的样品，在酸性条件下加入适量蒸馏水和足量的KI晶体	致溶液显黄色的离子方程式____________。
	②取25.00mL上述待测溶液，加入________溶液做指示剂	反应的离子方程式：I2+2S2O32-=2I- +S4O62-
	③用一定浓度的Na2S2O3标准液滴定，当滴入最后一滴标准溶液时,反应达到滴定终点	__________(用文字描述现象)

 

某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO₂并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
(1)有同学认为制得的SO₂ 中可能混有杂质，其化学式为______和_________，原因是________。
(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。

①为验证并吸收SO₂，装置B 中加入的试剂为_____装置C中品红溶液的作用是_______；
②装置D中加入的试剂为____________；
③装置G中可能出现的现象为____________；
④装置H的作用为____________。
(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能验证SO₂ 具有氧化性的实验现象为____________；
②为验证SO₂的还原性，取试管b 中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验:
方案I:向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅱ:向第二份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是____________（填“I”“ Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b 中发生反应的离子方程式为____________。

人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的17种可能的形式之一。目前，科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”可形成气凝胶的冰。下列有关说法正确的是

A．“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体

B．“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质

C．18g“气态冰”的体积为22.4L

D．构成“气态冰”的分子中含有极性共价键

X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的五种短周期元素。X原子的最外层电于数为最内层电子数的2倍。Y与X是同周期元素，XY₂可用于灭火。简单阳离于Z⁺、W²⁺具有相同的电子层结构。R是同周期原子半径最小的主族元素。下列有关说法正确的是

A．XY2中各原子都达到8电子稳定结构

B．Z、W分别与Y形成的常见化介物均为碱性氧化物

C．Y、Z、R三种元素形成的化合物一定能发生水解反应

D．离子半径的大小顺序为:Z+>W2+>Y2-

用如图所示装置进行下列实验，将分液漏斗中溶液X加入圆底烧瓶中与Y反应，对试管B中现象描述不正确的是

选项	X溶液	固体Y	Z溶液	现象
A	70%H2SO4	Na2SO3溶液	H2S溶液	产生浑浊
B	浓氨水	CaO	酚酞试剂	溶液变红
C	盐酸	大理石	Na2SiO3溶液	出现白色沉淀
D	浓盐酸	MnO2	NaOH溶液	黄绿色气体被吸收

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关实验的叙述,正确的是

A．重结晶、滴定操作都是提纯物质的常用方法

B．用瓷坩埚熔融NaOH或Na2CO3

C．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

D．用Na2O2或H2O2作反应物制取O2可选择相同的气体发生装置

下列实验现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液	溶液变为黄色	氧化性：H2O2>Fe3+
B	向硅酸钠溶液中滴加盐酸	溶液变浑浊	氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸。
C	向溴水中滴加苯	液体出现分层，上层有颜色下层接近无色	溴在苯中的溶解度远大于水中
D	将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中	溶液变成蓝色	过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是

A．碘酒可用于伤口消毒，其原理是I2 和酒精都有强氧化性使蛋白质变性

B．高铁车厢采用铝合金材料，是利用其具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点

C．人体摄入膳食纤维，膳食纤维在人体内可水解为葡萄糖

D．去除家用天然气中的有特殊臭味的气体,可减少环境污染