a、b、c、d是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且b与a、c相邻。a的核电荷数是b的核外电子数的一半，b与d可形成化合物d₂b。下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点:a>b	B．简单离子的半径:d>c>b
C．b的含氧酸盐一定呈碱性	D．只含有a元素的物质定是纯净物

下列叙述不正确的是

A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失

C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．氢氧化铝可作抗酸药

B．硅胶可用作袋装食品的干燥剂

C．浓硫酸可刻蚀石英制的艺术品

D．酱油中含有多种维生素

1814年戴维发现了一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发液体，它的性质与卤素相似，可用作强氧化剂。干燥的氯气与碘反应可以制备ICl ，请用下列装置来制备ICl。

回答下列问题：
（1）制备ICl时，各装置接口的连接顺序是__________。
（2）能否将装置B 中的饱和食盐水换成水______(填“能”或“不能“)；请用平衡移动的观点解释其理由________________。
（3）D装置中的烧瓶需放在冷水中，其目的是____________。
（4）将D装置得到的液态产物进步提纯可得到较纯净的IC1,提纯采取的方法是___________。
（5）ICl 与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为______________。
（6）请设计实验证明IC1的氧化性比I₂强：________________。

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃) 是一种常用的化工原料，常用作除氧剂等。回答下列问题。
（1）硫代硫酸钠做除氧剂的主要原因是其具有______性。
（2）硫代硫酸纳中所含化学键的类型为_________。
（3）硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液，可观察到的现象是_______________。
（4）硫代硫酸纳溶液呈弱碱性。用离子方程式解释其呈弱碱性的原因__________；25℃时该离子反应的平衡常数值约为_________。[已知25℃时，K₁(H₂S₂O₃)=2.52×10^-1，K₂(H₂S₂O₃)=1.00×10^-2]
（5）工业生产中，一般将Na₂S和Na₂CO₃以物质的量比2 :1配成混合溶液，在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，再将SO₂缓缓通入溶液中，即可得硫代硫酸钠。
①将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_________。
②反应的化学方程式为__________。
③已知：2Na₂S₂O₃+I₂= 2NaI+Na₂S₄O₆。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol/L的碘水进行多次取样滴定，测得Na₂S₂O_3·5H₂O 的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_______________。